104 E. Rupp u. E. Rößler: Bestimmung von Ammoniaksalzen. 
Die Titrationsergebnisse mit 10 ccm Bromatlösung = 91 cem ?/,, Thio- 
sulfat waren: 
e n/jo Thiosulfat | 2/0 Thiosulfat- Gefunden 
BEE REOBROÄHGEL zurücktitriertt Verbrauch H-COOH 
1, Stunde | 29,55 ccm | 61,45 ccm 0,1178 g 
a4 DT | 29,54 „ 61,46 „ | 0,11782 „ 
% s | 29,52 „ | 61,48 „ 0,11786 „ 
34 5 29,52 „ 6148 „ 0,11786 „ 
1 2 | 2950 „ | 61,50 „ 0.129, „ 
it ” 29,50 „ 61,50. 0,1179 :, 
116. 5, | 29,30... | 61,50, .n 04173, , 
Die acidimetrische Kontrollanalyse ergab einen Normalalkali- 
verbrauch von 25,63 ccm für 10 ccm Säure = 0,11795 g HCOOH in 
einem Kubikzentimeter Lösung. 
Ein Vergleich beider Bestimmungen spricht in jeder Beziehung 
zu Gunsten der Bromsäure. Da das abgespaltene Brom nicht 
wieder oxydierbar und leicht flüchtig ist, so fallen die 
Beschränkungen, welche für die Anwendung von Jodsäure 
gültig sind, hier vollständig weg, und wird man daher die 
Jodsäure als jodometrisches Oxydationsagens überhaupt 
vollkommen ausschalten. 
Noch rascher als Bromsäure führt in einer Reihe von Fällen 
Alkalihypobromit zum Ziele. Ameisensäure wird hierdurch, wie bereits 
berichtet, schon in der Kälte innerhalb 30 Minuten vollkommen oxydiert. 
Ueber die titrimetrische Bestimmung von 
Ammonsalzen mit Alkalihypobromit. 
Von E. Rupp und E. Rößler. 
(Eingegangen den 28. II. 1905.) 
Es ist seit langer Zeit bekannt, daß Hypohalogenite auf Ammoniak 
unter Entwickelung von Stickstoff einwirken 
2NH, +3Na0Br=3NaBr+2N-+2H%0. 
Die Frage nach dem quantitativen Verlaufe dieser Reaktion 
hat eine außerordentlich umfangreiche Literatur gezeitigt, welche die 
gasvolumetrische Bestimmung von Ammonverbindungen durch Messen 
des entwickelten Stickstoffvolums im Azotometer zum Gegenstande hat. 
