E. Rupp u. E. Rößler: Bestimmung von Ammoniaksalzen. 105 
Ein Versuch die Bestimmung auf titrimetrischem Wege durch- 
zuführen, ist von Krocker und Dietrich!) mit Anwendung einer 
bromhaltigen Lösung von unterchlorigsaurem Natrium unternommen 
worden, ergab jedoch nach den Untersuchungen von Mohr?) keine 
zuverlässigen Resultate. 
Nachstehend wird gezeigt werden, daß diese Bestimmungen wohl 
durchführbar sind bei Anwendung geeignet zusammengesetzter Hypo- 
bromitlösungen, deren Gehalt an freiem Alkali soweit als 
tunlich beschränkt ist. 
Wir verfuhren in der Weise, daß das Untersuchungsmaterial mit 
einem bekannten Volum der Hypobromitlösung in Reaktion versetzt 
und alsdann in der angesäuerten und mit Jodkalium versetzten Lösung 
das überschüssige Hypobromit mit Thiosulfat zurückgemessen wird. 
Der Vorgang entspricht also den Formelbildern 
2NH;,+3NaO0Br = Na +3H,30 + 3NaBr 
Na0Br +2HJ =2J + NaBr + H,O 
2J + Na9S32 03 —= N?3 3405 + 2 Na). 
Versuche mit Natriumhypochlorit sind neuerdings von J. Effront 
wieder aufgenommen worden, über die eine „Erste Mitteilung: Zur 
quantitativen Bestimmung von Ammoniak und Amiden“ in den 
Berichten der Deutschen Chemischen Gesellschaft vom November v. J.?) 
enthalten ist. Unsere Untersuchungen, die im Frühjahr 1. J. als 
Dissertation‘) vorgelegen haben, umfassen ebenfalls derartige Versuche, 
die jedoch aufgegeben wurden, da wir unter den von uns eingehaltenen 
Bedingungen die Angaben von J. Thiele°) bestätigt fanden, daß Hypo- 
chloritlösungen Ammoniak bei gewöhnlicher Temperatur und kurzer 
Reaktionsfrist nur unvollständig und unter Entstehung von Neben- 
produkten oxydieren. 
Bestimmung von Ammoniumsulfat. 
20,0014 g eines reinen und gut krystallisierten Präparates wurden 
zu 1000 ccm in Wasser gelöst. In ”/;o Jod ausgedrückt, berechnet sich 
der Hypobromitverbrauch für 5 cem Lösung = 0,100007 g (NH,) SO, 
wie folgt: 3 Na0OBr = (NH,%S0, 
N20Br==2J 
(NH,)3 50, = 6 J 
132,22 
soooo — 00022037 g (NHQ2SO,— 1 ccm "nd; 
0,100007° g (NHy)a£0, = 45,41 com "ıpJ. 
1) Zeitschr. f. analyt. Chem. 3, 69. 
2) Lehrbuch der Titriermethoden VII, 406. 
8) XXXVII, 4290. 
4) Jodometrische Bestimmungen von Ammoniak, Ammonsalzen und 
anderen stickstoffhaltigen Körpern mit Hilfe von Alkalihypobromit. 
5) Annal. d. Chem. 273, 160. 
