E. Rupp u. E. Rößler: Bestimmung von Ammoniaksalzen. 109 
Es machte sich ein starker, dem Chlorstickstoff ähnlicher Geruch 
bemerkbar. 
5 cem Ammoniumsulfat wurden allmählich mit 5 ccm Chlorkalk- 
lösung versetzt und dann erst mit 50 ccm Wasser verdünnt. Nach 
2 Minuten wurde Jodkalium und Salzsäure hinzugefügt und dann 
austitriert. 
n/n Jodverbrauch 51,34 ccm. Starker Chlorgeruch. 
5 ccm Ammoniumsulfat +50 ccm Wasser wurden mit 5cem Normal- 
natronlauge versetzt und dann 5 ccm Chlorkalklösung zufließen gelassen. 
2/jo Jodverbrauch 30,05 und 37,59 ccm. 
Nach Zusatz von Jodkalium trat schmutzig grüne Färbung ein, 
die nach Zusatz von Salzsäure in Rotbraun umschlvg. Es entwickelten 
sich violette Dämpfe und nach erfolgter Titration trat sehr bald wieder 
Bläuung auf. 
Zu 5 ccm der Chlorkalklösung, die mit 50 ccm Wasser verdünnt. 
war, wurden unter Umschütteln 5 ccm Ammoniumsulfat fließen gelassen. 
Nach 5 Minuten wurde Jodkalium und Salzsäure hinzugesetzt. Chlor- 
ähnlicher Geruch. 
»/jo Jodverbrauch = 47,54 ccm. 
Als der Chlorkalklösung noch 5 ccm Normalnatronlauge zugesetzt 
wurden, war nach 5 Minuten ein Jodverbrauch von 42,94 ccm zu ver- 
zeichnen. Es trat bald wieder Bläuung ein. Resultat = 94,56 % der 
Theorie. 
Bei einem weiteren Versuche wurde statt der Natronlauge ca. % g 
Soda hinzugesetzt. Es betrug dann nach 5 Minuten der "/io Jod- 
verbrauch 49,62 cem. Die Flüssigkeit bläute nicht nach. 
In dem vorletzten Versuche haben wir, wie Effront später 
empfahl, alkalische Chlorkalklösung angewandt, das Resultat befriedigte 
uns jedoch sehr wenig. Effront erhält bei seinen Versuchsbedingungen 
Plusdifterenzen, welche auf Hundertteile umgerechnet höher liegen als 
eine exakte Analysenmethode geben sollte, z. B. verbrauchtes Hypo- 
chloritchlor pro 1 g NH; = 6,55, berechnet 6,258. Differenz 4,65%. 
Bestimmung von Ammoniumnitrat. 
Zur Herstellung einer Ammoniumnitratlösung wurden 10,0232 g 
eines reinen Präparates in 2500 ccm Wasser aufgelöst. 
2NH,NO, = 3Na0OBr 
NaOBr = 2J 
2NH,NO, = 6J 
ee een 0,00267° g NH,NO; = 1 ccm n/poJ 
30000 30000 
10 ccm Lösung = 0,040092 g NH,NO,; = 15,02 cem "/ıo J. 
