110 E. Rupp u. E. Rößler: Bestimmung von Ammoniaksalzen. 
10 cem der Ammonsalzlösung wurden zu 5cem Bromlauge + 50 ccm | 
Wasser unter Umschütteln hinzugesetzt. Nach 5 Minuten wurde nach 
Zugabe von Salzsäure und Jodkalium austitriert. 
n/o Thiosulfatverbrauch ?/jo Jodverbrauch 
21,56 ccm 15,02 ccm 
21,65 „ 14,93 „ 
21,62 „ 14,96 „ 
Bei einem mittleren Wert von 14,97 ccm ist der Jodverbrauch 
99,67% des theoretischen. 
Daß selbst eine beträchtlich längere Reaktionsdauer die Resultate 
nur unwesentlich verändert, zeigt folgende Versuchsreihe. 
Reaktionsdauer 2/0 Thiosulfatverbrauch */ıo Jodverbrauch 
3 Minuten 21,64 ccm 14,94 ccm 
De 21,56 15,02 „ 
RR: 21,38 „ 15,20 „ E & 
Ener 21,43 1515 „le 8 
I 21,53 1505 ,„ tu 
(ige: 2141 „ 13,17. Las 
a. 2L5L.,; 1507 „ |5 
g0N: W 21,31 „ 15,27 „ 
Et a mr, ] 
Es wurden dann unter denselben Bedingungen 10 ccm Natrium- 
hypobromit und 20 ccm Ammoniumnitratlösung angewandt. 
2/jo Thiosulfatverbrauch 2/0 Jodverbrauch 
42,92 ccm 30,24 ccm 
42,96 „ 30,20 „ 
43,08 „ 30,08 „ 
4298 „ 30,18 „ 
Der Mittelwert von 30,18 cem entspricht 100,47 % des theoretischen. 
Die Arbeitsbedingungen entsprechen also vollkommen den bei 
Ammonsulfat ermittelten. 
Dasselbe gilt für die 
Bestimmung von Ammoniumkarbonat. 
Zur Herstellung der Lösung wurden 20,0221 g käufliches 
Ammoniumkarbonat (NH,HCO;3 + NHzCOONH,) zu 11 gelöst. Um. 
den Ammoniakwert der Lösung festzustellen, wurde eine acidimetrische 
Bestimmung ausgeführt, wobei 50 com = 12,64—12,71 ccm N.-Säure 
erforderten. 
Da 2NH; = 3NaOBr = 6J und INH; = 3J, so beläuft sich 
der ”/jo Jodwert von 5 ccm obiger Lösung auf 37,92—38,18, im Mittel 
38,35 ccm. 
