300 f E. Rupp: Quecksilberbestimmung. 
Mitteilungen aus dem pharmazeutisch-chemischen Institut 
der Universität Marburg. 
186. Ueber eine titrimetrische Methode der 
Quecksilberbestimmung. 
Von E. Rupp. 
(Eingegangen den 1. V. 1905.) 
Zur analytischen Bestimmung vorbereitete Lösungen von Queck- 
silber pflegen das Metall als Chlorid oder Nitrat event. auch als 
Sulfat zu enthalten, zum mindesten läßt es sich stets in eine dieser 
Formen überführen. In Form der letzteren beiden ist das Metall 
ebenso rasch wie scharf mit Rodanammonlösung') bestimmbar, die 
Methode versagt jedoch bei dem wenig dissoziierten Chlorid oder wenn 
auch nur Chlorionen in der zu titrierenden Lösung vorhanden sind. 
Das praktisch wichtigste Quecksilbersalz ist damit von dieser 
Bestimmungsweise ausgeschlossen. 
Nachstehend dargestellte Methode umfaßt nun auch das Chlorid. 
Nach derselben wird das Kation, welches in der Merkuriform, vorliegen 
muß, als Oxyd gefällt, zum Metall reduziert und dieses mit Jod in 
das Jodid umgewandelt. Schließlich wird die im Ueberschuß angewandte 
Jodmenge titrimetrisch zurückbestimmt. 
Als geeignetes Reduktionsmittel, welches die ganze Reaktions- 
folge in ein und derselben Lösung auszuführen gestattet, erwies sich 
der Formaldehyd. Derselbe nimmt bei den in Betracht kommenden 
Mengenverhältnissen und Reaktionsfristen in saurer Lösung ebenso 
wenig wie sein Oxydationsprodukt die Ameisensäure Jod auf. 
Zu nachstehender Versuchsreihe diente eine 2%ige Lösung 
reinsten Quecksilberchlorids. 
In einem Erlenmeyerkolben wurden 10 cem Normallauge mit 
5 ccm Formaldehydlösung von ca. 35 % vermischt, hierzu 10 ccm der 
Quecksilberchloridlösung gebracht und nachgespült. Nun wurde zur 
Reduktion verschieden lange Zeit auf dem Wasserbade erwärmt, als- 
dann teils mit Salzsäure teils mit Essigsäure angesäuert, "/ıo Jodlösung 
hinzugefügt und nach mutmaßlicher Umsetzung mit Thiosulfat 
zurücktitriert. 
1) R. Cohn, Berl. Ber. 34, 3502; Rupp u. Krauß, Berl. Ber. 35, 2016. 
