356 M. Scholtz: Chlorate, -Bromate. 
N,2—0,3 g des Salzes werden in ca. 100 ccm Wasser gelöst und 
der Lösung 10 ccm Salpetersäure vom spez. Gew. 1,2 und 10 ccm 
einer 10%igen Natriumnitritlösung zugefügt. Nachdem die Flüssigkeit 
bei Zimmertemperatur 15 Minuten gestanden hat, gibt man 30 ccm 
!/jo Normal-Silbernitratlösung und 5 cem gesättigter Eisenalaunlösung 
hinzu und bestimmt den Ueberschuß der Silberlösung mit '/ıo Normal- 
Rhodanammoniumlösung. 
Da ein Molekül KC10,;, ein Atom fällbares Chlor liefert, und 
das Molekulargewicht des chlorsauren Kalis 122,45 beträgt, so ent- 
spricht 1 ccm der Silberlösung 0,012245 g KC10;, 30 cem Silberlösung 
würden also zur Bestimmung von 0,367 g Kaliumchlorat ausreichen. 
Von den zahlreichen, auf diesem Wege ausgeführten Kontroll- 
bestimmungen mögen nur die vier letzten angeführt sein: 
0,3010 g KC10; wurden in 100 ccm Wasser gelöst, je IO ccm Salpeter- 
säure und Natriumnitritlösung zugegeben, nach 15 Minuten mit 30 ccm Silber- 
lösung und 5 ccm Eisenalaunlösung versetzt und mit Rhodanlösung bis zur 
bleibenden Rotfärbung titriert. Es wurden verbraucht 5,5 ccm Rhodanlösung, 
zur Ausfällung des Chlors waren mithin 24,5 ccm Silberlösung erforderlich. 
Dies entspricht 0,3001 g KCI10;. 
0,2168 g KC10,. Zur Rücktitration wurden verbraucht 12,3 ccm Rhodan- 
lösung, mithin zur Ausfällung des Chlors 17,7 ccm AgNO;-Lösung — 0,2168 g 
K C10:». 
0,2250 g KC10,. Zur Rücktitration verbraucht 11,7 ccm Rhodanlösung, 
zur Ausfällung des Chlors 18,3 ccm Silberlösung — 0,2254 g KC10;. 
0,3606 g KC10,. Hier wurden 40 ccm Silberlösung zugegeben. Zur 
Rücktitration verbraucht 10,6 cem Rhodanlösung, also zur Ausfällung des 
Chlors 29,4 ccm Silberlösung = 0,3601 g KCI10;. 
Ist das Kaliumchlorat chloridhaltig, so wird man den Gehalt an 
Chlorid in einer besonderen Probe durch direkte Titration mit Silber- 
lösung ermitteln. Die Titration nach der Einwirkung der salpetrigen 
Säure gibt natürlich den Chlorgehalt sowohl des COhlorats, wie den 
des Chlorids, nicht aber den etwa vorhandenen Perchlorats, da dieses 
in wässeriger Lösung durch salpetrige Säure nicht reduziert wird. 
Man könnte auch daran denken, den Gehalt des Salzes an Chlorid 
und Chlorat in derselben Probe zu bestimmen, indem man vor dem 
Zusatz von Natriumnitrit und Salpetersäure in der neutralen Lösung 
den Chloridgehalt mit Silberlösung und Kaliumchromat als Indikator 
ermittelt, dann die Nitritlösung und Salpetersäure zufügt und nach 
15 Minuten den Gehalt an Chlorat feststellt, doch scheint das nicht 
empfehlenswert, da das bei der ersten Titration ausgefallene Chlor- 
silber durch die Einwirkung der salpetrigen Säure allmählich grau. 
wird, wodurch bei der zweiten Titration die Erkennung der Rot- 
färbung erschwert wird. Ich hatte bei diesen Versuchen einen Mehr- 
