672 M. Scholtz: Bestimmung der Schwefelsäure. 
Mit den so eingestellten Lösungen wurden die folgenden Analysen 
ausgeführt. Ich führe die vier letzten einer großen Reihe von Ver- 
suchen an. 
0,2156 g KaSO, gelöst, mit 50 ccm Ba-Lösung versetzt, auf 150 ccm auf- 
gefüllt, vom Filtrat 100 ccm mit 50 ccm Chromatlösung versetzt, vom Filtrat 
100 ccm zur Titration benutzt. Es wurden hierzu verbraucht 27,7 ccm Yo N.- 
Natriumthiosulfatlösung. Unter Einsetzung von 27,7 für a in der Formel 
g SO, = (2,25a —25)-0,0032 wurden gefunden 0,1195 g SO, berechnet 
0,1187 g SO,. 
0,2072 g KgSO, wurden ebenso behandelt. Es wurden verbraucht 
26,05 ccm Thiosulfatlösung. Gef. 0,1151 g SO, ber. 0,1142 g SO,. 
0,1298 g KaS0O, wurden im 125 cem-Kolben gelöst, mit 25 ccm Ba- 
Lösung versetzt, zur Marke aufgefüllt, vom Filtrat 100 cem mit 25 ccm 
Chromatlösung versetzt, vom Filtrat 100 ccm zur Titration benutzt. Es 
wurden verbraucht 18,3 ccm Thiosulfatlösung. Wird dieser Wert für a in 
der Formel gS0, = (1,5625 a —6,25)-0,0032 eingetragen, so ergibt sich 
gef. g SO, = 0,0715, ber. gS0, = 0,0715. 
0,1181 g K3S0O, wurden ebenso behandelt. Der Verbrauch an Natrium- 
thiosulfatlösung betrug 17,4 ccm. Gef. 0,0667 g SO,, ber. 0,0650 g S0,. 
Handelt es sich um die Bestimmung des Sulfatgehalts eines 
Wassers, so wird es zur Abscheidung der halbgebundenen Kohlensäure 
gekocht, nach dem Erkalten auf das ursprüngliche Volumen aufgefüllt 
und hiervon 100 ccm zur Bestimmung benutzt. Doch empfiehlt es sich 
hier, etwas’ andere Verhältnisse anzuwenden, wie in den oben an- 
geführten Beispielen. Es ist nicht zweckmäßig, einen Maßkolben an- 
zuwenden, dessen Volumen dem des angewandten Wassers 4 dem der 
zugesetzten Baryumlösung entspricht, da die Flüssigkeit beim Erwärmen 
zu hoch im Kolbenhals emporsteigt. Ich erwärmte daher die 100 cem 
Wasser in einem 125 cem-Kolben, gab aber nur 10 ccm Baryumlösung 
zu, was auch bei sehr sulfatreichen Trinkwässern ausreicht, und füllte 
nach dem Erkalten mit destilliertem Wasser zur Marke auf. 100 ccm 
des Filtrats wurden wiederum in einen 125 ccm-Kolben gebracht, 
10 ccm Chromatlösung zugegeben, mit destilliertem Wasser zur Marke 
aufgefüllt und vom Filtrat 100 cem zur Bestimmung benutzt. In der 
obigen Formel ist dann « = 115, ß = 100, n = 10. Dann ergibt sich 
für die Berechnung des Sulfats in 100 ccm Wasser die Gleichung: 
g SO, = (1,5625 a — 2,5)- 0,0032. Für ein Trinkwasser ergab sich 
nach diesem Verfahren ein Gehalt von 0,0057 g SO, in 100 cem. 
Demselben Wasser wurden 0,0291 g KaSO, = 0,016 g SO, pro 100 ccm 
zugefügt, so daß der Gehalt an SO, jetzt 0,0217 g für 100 ccm be- 
tragen müßte. Es wurden bei der Titration 6,1 ccm 'Thiosulfatlösung 
verbraucht, entsprechend 0,0225 g SO, in 100 ccm Wasser. 
