L. Kosenthaler u. A. 8iebeck: Organische Eisensalze. 



:{. Basisches Ferrioxalat Fe 2 (COO) 6 + 7 Fe 2 3 + 9 H 2 0. 



Darstellung : Eine kochende 1 % ige Lösung von neutralem 

 oxalsaurem Kalium wurde mit 5% iger Ferrinitratlösung versetzt. 

 Der spärlich entstehende rotgelbe Niederschlag wurde wie das 

 Tartrat weiter behandelt. 



Gelbrotes amorphes Pulver, das auf 100° erwärmt keine 

 Veränderung erleidet und auch vom Licht wenig beeinflußt wird. 

 In Wasser ist es ungefähr ebenso schwer löslich, wie das Citrat; 

 genau war die Löslichkeit nicht zu bestimmen, weil es sich in Wasser 

 kolloidal löste und eine Klärung der Flüssigkeit auch durch längeres 

 Absetzenlassen nicht zu erzielen war. In Mineralsäuren und Essig- 

 säure ist das Oxalat schwerer löslich als das Tartrat und das Citrat, 

 gegen Ferro- und Ferricj^ankalium verhält es sich wie letzteres. 

 In einer wässerigen Lösung von Alkalioxalat löst es sich nicht. 

 Kocht man das Pulver mit Alkahlauge oder Sodalösung, so gibt 

 das mit Salzsäure angesäuerte Filtrat mit Chlorcalcium und Natrium- 

 acetat einen Niederschlag von Calciumoxalat. 



4. Basisches Ferrimalat Fe 2 (C 4 H 4 5 ) 3 + 2 Fe (OH) 3 + H 2 0. 



Darstellung : Die 10% ige wässerige Lösung des neutralen 

 äpfelsauren Natriums wurde in der Siedehitze mit einer 5% igen 

 Ferrinitratlösung versetzt. Der hellgelbe Niederschlag muß heiß 

 abfiltriert und ausgewaschen werden, weil er sich sonst wie das 

 Citrat in der erkaltenden Flüssigkeit wieder lösen würde. 



