O. A. Oesterlo u. Ed. Tisza: Morinda citrifolia L. 157 



bildet. Diese Masse ließ sich durch Acetylierung mit Essigsäure- 

 anhydrid und Natrramacetat in ein in heißem Benzol lösliche- 

 Produkt überführen. Aus der dunkel gefärbten Benzollösung fallen 

 auf Zusatz von Petroläther braune harzartige Substanzen aus, und 

 die Benzol- Petrolätherlösöng erstarrt nach genügender Konzentration 

 zu einem K rystallbrei . Die Krystalle wurden mit Petroläther ge- 

 waschen und aus Eisessig umkrystallisiert. Das Acetat — als solches 

 muß der Körper nach der Art der Darstellung betrachtet werden — 

 bildet feine zitronengelbe, glänzende Nadeln vom Schmp. 230°. 

 Es ist leicht löslich in Chloroform, Essigäther, Benzol, Toluol, Petrol- 

 äther. kaum löslich in Alkohol und unlöslich in Aether. Durch 

 verdünnte Säuren und Alkalien ist es leicht verseifbar. 



Zur quantitativen Verseifung wurde eine gewogene Menge 

 des Acetates mit 25 cem titrierter Kahlauge (entsprechend 28,65 cem 

 "/ 2 Schwefelsäure) während einer halben Stunde zum schwachen 

 Sieden erhitzt und die nicht verbrauchte Kalilauge mit n / 2 Schwefel- 

 säure ohne Indikator zurücktitriert. 



Bei Anwendung von 0,3562 g Acetat wurden zur Rücktitration 

 24,75 cem n / 2 Schwefelsäure verbraucht. 



28,65 — 24,75 = 3,9 cem u / 2 Schwefelsäure, entsprechend 0,1170 g 

 Essigsäure = 32,85%. 



Den andern Komponenten des Acetates zur Wägung zu bringen, 

 war nicht möglich, da er sowohl in Alkohol, als auch in Wasser ziem- 

 lich leicht löslich ist. Das Verhalten des zu bestimmenden Körpers 

 berechtigte uns, denselben als Dioxymethylanthrachinon aufzufassen. 

 Zur quantitativen Ermittelung desselben haben war das von Bader 1 ) 

 zur Bestimmung von Phenolen vorgeschlagene Diazo-p-nitro- 

 a n i 1 i n benutzt, da, wie Tschirch und E d n e r 2 ) gezeigt 

 haben, dieses Reagens sich auch zur annähernden Bestimmung 

 von Phenolen der Anthrachinonreihe eignet. Der Bestimmung 

 haben wir die Gleichung 



C 6 H 4 (NO,)N:N— Cl + C ]5 H 8 2 (OH) 2 + 2NaOH + HCl = 

 C 6 H 4 (N0 2 )N:NC 15 H 7 2 (OH) 2 + 2NaCl + 2H 2 

 zugrunde gelegt und den Versuch in folgender Weise durchgeführt. 

 In der titrierten Flüssigkeit wurde die teilweise ausgeschiedene 

 Substanz durch Zusatz von 20 cem 5% iger Sodalösung wieder 

 gelöst und die Lösung auf 100 cem aufgefüllt. Von dieser Lösung 

 werden 50 cem mit 20 cem Diazo-p-nitroanilinlösung 3 ) gemischt 



*) Bul. soc. d. scient. din Bucuresci 8 (1899), 51. 



2 ) Arch. d. Pharm. 245 (1907), 150. 



3 ) Darstellung dieser Lösung siehe Meyer, Analyse und 

 Konstitutionsermittelung organischer Verbindungen (1903), 307. 



