200 G. Frerichs: Ferrum reductum. 



den vorgeschriebenen Gehalt an metallischem Eisen aufweisen und 

 auch tatsächlich nicht mehr metallisches Eisen enthalten. In diesen 

 Präparaten müßte dann das gesamte Eisen in einem Zustande 

 vorhanden sein, in dem es leicht von Jod oder Quecksilberchlorid 

 angegriffen wird, und man könnte die Ansicht vertreten, nur ein 

 solches Ferrum reductum entspräche den Anforderungen, welche 

 man bei der Abfassung der Prüfungsvorschriften im Auge gehabt 

 hat. Man könnte die Behauptung aufstellen, nur das Eisen, welches 

 von Jod oder Quecksilberchlorid in der vorgeschriebenen Zeit gelöst 

 wird, wird auch bei der arzneilichen Anwendung des Präparates 

 eine Wirkung ausüben, das übrige, schwer lösliche Eisen ist dagegen 

 unnützer Ballast, wie das Eisenoxyduloxyd. 



Da die Wissenschaft aber noch nicht so weit ist, über diesen 

 Punkt eine Entscheidung treffen zu können, so bleibt uns nichts 

 anderes übrig, als die Quecksilberchloridmethode und die Jod- 

 methode zu verlassen, Aveil sie vollständig unbrauchbar zur Wert- 

 bestimmung des Ferrum reductum sind. 



Die Kupfersulfatmethode wird angewandt von 

 dem britischen Arzneibuch von 1898, welches seit 

 dieser Zeit einige Male unverändert neu erschienen ist (zuletzt 1905). 



Die Vorschrift lautet vollständig: Wenn 0,25 g zu einer heißen 

 Lösung von 1 g Kupfersulfat in 15 ccm Wasser hinzugefügt werden 

 in einem Kolben, der sofort wohl verkorkt werden kann, und das 

 Ganze während 10 Minuten gelegentlich geschüttelt wird, so soll 

 die Flüssigkeit, nachdem sie rasch filtriert — wobei sie möglichst 

 wenig der Luft ausgesetzt wurde — und mit Schwefelsäure angesäuert 

 ist, nicht aufhören mit Kaliumferricyanidlösung einen blauen 

 Niederschlag zu geben, bis mindestens 33,7 ccm der voluinetrischen 

 Kaliumdichromatlösung zugesetzt worden sind. (Hoffentlich faßt 

 das neue Deutsche Arzneibuch keine Prüfungsvorschrift in einen 

 ähnlichen Säte zusammen.) 



Die Reaktion zwischen Kupfersulfat und Eisen verläuft nach 

 der Gleichung: S0 4 Cu -f- Fe = Cu + S0 4 Fe. Hiernach erfordern 

 56 T. Eisen 250 T. krystallinisches Kupfersulfat (S0 4 Cu + 5 H 2 0). 

 1 g Fe also 4,464 g, oder die angewandten 0,25 g Ferr. red. würden 

 mindestens 1,116 g kryst. Kupfersulfat erfordern, wenn das Präparat 

 aus reinem Eisen bestände. Da nun das britische Arzneibuch 

 auf 0,25 g Ferr. red. nur 1 g Kupfersulfat anwenden läßt, so können 

 nach der Vorschrift niemals mehr als rund 90% metallisches Eisen 

 gefunden werden. 



