388 K. Makoshi: Corydalisalkaloide. 



ammonium zur Lösung dieser Substanz in heißem Alkohol schieden 

 sich beim Erkalten rotbraune Nadeln eines Polysulfids ab. Aceton 

 und Natronlauge erzeugten in der wässerigen Lösung dieses Chlorids 

 zunächst eine ölige Ausscheidung, die beim Stehen im Eisschrank 

 allmählich krystallinisch erstarrte. 



Alle diese Beobachtungen stehen mit dem Verhalten des 

 Berberinchlorids im Einklang. Trotz dieser Aehnlichkeit lehrte 

 das weitere Studium dieser Verbindung, daß es sich dabei nicht 

 um Berberin-, sondern um Dehydrocorydalinchlorid handelte. 



Die erhaltenen gelben Krystalle lösten sich in Wasser, Alkohol 

 und Aceton, besonders in der Wärme, leicht auf. Wurde diesen 

 Lösungen jedoch rauchende Salzsäure zugefügt, so erfolgte sofort 

 eine reichliche Ausscheidung von schön gelb gefärbten dünnen 

 Blättchen oder feinen Nadeln. Beim langsamen Verdunsten, 

 besonders der Acetonlösung, resultierte die Verbindung in kompakten, 

 dunkelgelb gefärbten, säulenförmigen Krystallen. 



Die Analysen, welche wiederholt von der bei 100° getrockneten 

 Verbindung ausgeführt wurden, lieferten meist wenig überein- 

 stimmende Werte. Die Substanz nahm hierbei eine bräunliche 

 Farbe an, und zwar umsomehr, je länger sie getrocknet wurde. 

 Es gewann den Anschein, als ob unter diesen Bedingungen eine 

 teilweise Zersetzung eintrat. 



1. 0,1825 g Substanz verloren im Vakuumexsikkator 0,0271 g an 

 Gewicht und üeferten dann (0,1554 g) 0,3584 g C0 2 und 0,0848 g H 2 0. 



2. 0,7443 g Substanz verloren im Vakuumexsikkator 0,1102 g an 

 Gewicht. 0,2207 g dieser Trockensubstanz ergaben 0,5092 g C0 2 und 

 0,119 g H 2 0. 



Nach vorstehenden Daten, sowie den bei den Chlorbestimmungen 

 ermittelten Werten, entspricht die analysierte Verbindung der 

 Formel C 22 H 24 N0 4 .C1 + 5 H 2 0. Von den 5 Mol. Krystallwasser 

 werden jedoch im Vakuum nur 4 Mol. abgegeben. 



Nach Ziegenbein kommt dem künstlich dargestellten 

 l^hydrocorydalinchlorid die Formel C 22 H 23 N0 4 , HCl + 4 H 2 0, 

 oder richtiger, dem Charakter der Ammoniumbase entsprechend, 

 C 22 H 24 N0 4 . Cl + 4 H 2 zu, eine Formel, die von Martindale 

 (1. c.) bestätigt wurde. 



