480 % E. Frisch: Zitronensaft. 



wobei man von der Ueberlegung ausgeht, daß die Zitronensäure 

 anorganiseli an Kalium gebunden ist. Es entsprechen : 3 K 2 C0 3 = 

 2K 3 C 6 H 5 7 . 



Man erhält, wenn man von 2 Mol. K 3 C 6 H 5 7 oder K 6 C 12 H 10 O,., 

 3 Mol. K 2 C0 3 oder K 8 C 3 9 abzieht, eine Gewichtsänderung von 198. 

 Mithin liefert 1 Aequivalent K 2 C0 3 oder vielmehr 1 Aequivalent CO., 



einen Gewichtsüberschuß von = 33. Den durch Einführung 



6 B 



von C 6 H g 7 entstehenden Gewichtsüberschuß findet man. wenn 

 man die zur Neutralisation verbrauchten Kubikzentimeter Normal- 

 Säure mit 0,033 multipliziert. Addiert man dieses Produkt (Alkalität 

 mal 0,033) und die Mineralstoffe, so hat man den Wert für die 

 Mineralstoffe und die an diese gebundene Zitronensäure gefunden. 

 Der Wert a für 1 g (Mineralstoffe + anorganisch gebundene Zitronen- 

 säure) in 100 ccm — m + c — ist gleich 7,0. Hat man z. B. für 

 m + c = 0,56 gefunden, so ist a m + c = 0,56 mal 7,0 = 3,92. 



In vielen Fällen hat es sich als notwendig erwiesen, auch das 

 Glyzerin bei diesen Berechnungen heranzuziehen, weil künstlichen 

 Produkten häufig Glyzerin zugesetzt wird. Da 1 g Glyzerin in 

 wässeriger Lösung in 100 ccm ein spezifisches Gewicht von 1,00239 

 hat, oder a G]jx = 2,39 ist, muß der gefundene Wert für Glyzerin 

 mit dem Faktor 2,39 multipliziert werden. 



Den totalen Extraktrest bezeichnet man mit e. a,. = a E 

 — (a ü -j- a z + a m + c + a Glyz ); E = entgeisteter Saft. a E kann 

 meist nicht ohne weiteres zur Berechnung herangezogen werden, da 

 fast alle Zitronensäfte Ester enthalten. Ebenso wie in den Estern 

 die Zitronensäure berechnet wird, muß in ihnen auch der Alkohol 

 Berücksichtigung finden. K. Farnsteiner nimmt an, daß bei 

 den niedrigen Konzentrationen, wie sie hier in Betracht kommen, 

 eine Lösung des Zitronensäureäthylesters C 6 H 5 7 (C 2 H 5 ) 3 dasselbe 

 spezifische Gewicht hat, wie ein entsprechendes Gemisch von Säure 

 und Alkohol. Man muß nur den gebundenen Alkohol ermitteln 

 und das auf denselben in der betreffenden Konzentration ent- 

 fallende spezifische Gewicht berücksichtigen. Da der Ester bei der 

 Verseif ung in C 6 H 8 7 und 3 C 2 H 5 OH zerfällt, entspricht 1 Gewichts- 

 teil gebundener Zitronensäure 0,72 Gewichtsteilen Alkohol. Man 

 hat also nur den für die Estersäure berechneten Wert mit 0,72 zu 

 multiplizieren und für das gefundene Resultat das spezifische Gewicht 

 in der Alkoholtabelle aufzuschlagen. Das korrigierte spezifische 

 Gewicht des entgeisteten Saftes S Fj ist dann gleich 1 -f- Se — Sa. 

 Sa sei das spezifische Gewicht des Esteralkohols. 

 (Fortsetzung folgt.) 



