K. Kubier; Chemie der Kondurangorinde. 637 



paarte Molekül nicht als einheitlicher Körper erhalten werden kann, 

 so erschien es doch geboten den Gegenstand soweit wie nur immer 

 möglich weiter zu verfolgen. 



Die Elementaranalysen des festen Spaltungsproduktes er- 

 gaben die Werte: 



1. 0,2012 g gaben 0,1350 g H,0 und 0,5039 g C0 2 



Es wurde oben gezeigt, daß Kondurangin (bezogen auf die 

 Formel C 40 H 60 O 16 ) zwei Methoxyle aufweist. Es zeigte sich, daß 

 auch das feste Spaltungsprodukt noch methoxylhaltig ist. Die 

 gefundenen Werte sind: 



a) Aus dem auf heißem Wege gewonnenen festen Spaltungsprodukt : 



1. 0,3000 g gaben 0,1255 g AgJ, entsprechend 5,52% OCH 3 



2. 0.2935 „ „ 0,1262 ., „ .. 5,67% 



3. 0,4165 „ „ 0,1723 „ „ ,. 5,46% 



b) Avis dem auf kaltem Wege gewonnenen festen Spaltungsprodukt : 

 1. 0,3185 g gaben 0,1140 g AgJ entsprechend 4,72% OCH 3 . 



Der Methoxylgehalt ist, wie ersichtlich, geringer als im Kon- 

 durangin. Er hätte steigen müssen, wenn beide Aethergruppen 

 erhalten geblieben wären. Es hat also eine teilweise Verseifung 

 der Methoxyle stattgefunden. 



Es blieb nun nur noch die Möglichkeit übrig, durch Ein- 

 wirkung stärkerer Reagentien auf die an sich nicht charakterisier- 

 baren Spaltprodukte zu chemisch definierbaren Substanzen zu 

 gelangen, und dieser Weg hat denn auch wenigstens zu einem be- 

 stimmten Ergebnis geführt. 



Ich benutzte zu diesen Versuchen zunächst das in größeren 

 Mengen erhältliche feste Spaltungsprodukt. 



Wenig Erfolg hatte die schon mehrfach anderwärts mit Nutzen 

 angewandte Methode der Reduktion mit Zinkstaub und Natron- 

 lauge. Es konnte zwar ein krystallisierbarer Körper auf diese 

 Weise gewonnen werden, aber in so verschwindend geringer Menge, 

 daß die weitere Verfolgung dieses Weges aussichtslos erschien. 

 Es entstand ein farbloser sublimierbarer Körper der, nach dem 

 Umkrystallisieren aus Petroläther bei 25° schmolz; er ist löslich 

 in Alkohol, Aether, Petroläther und in heißem Wasser. Die 

 wässerige Lösung reagiert stark sauer und gibt mit Eisenchlorid 

 unter gleichzeitiger Trübung eine schwach rotviolette Färbung. 

 Ammoniakalische Silberlösung wird langsam reduziert. 



