652 



K. Kubler: Chemie der Kondurangorinde. 



0,2188 g (lufttrocken) verloren bei 110° 0,0346 g, entsprechend 

 1^,82%. 



0,2130 g (lufttrocken) verloren bei 110° 0,0330 g, entsprechend 

 15,50%. 



gaben : 



Bei der Elementaranalyse der bei 110° getrockneten Substanz 



1. 0,2724 g 0,1145 H 2 und 0,3045 C0 2 



2. 0,1790 „ 0,0735 „ „ 0,2038 



3. 0,1842 „ 0,0775 „ „ 0,2069 



4. 0,1800 „ 0,2003 



5. 0,1936 „ 0,0840 „ „ 0,2134 



6. 0,1935 „ 0,0792 „ „ 0,2148 



7. 0,1408 „ 0,1100 AgBr, entsprechend 0,0468 Br 



8. 0,2090 „ 0,1635 „ „ 0,0696 „ 



9. 0,1111 „ 0,0865 „ „ 0,0368 „ 



Bestimmung des Molekulargewichts. 

 (Lösungsmittel: Wasser.) 



Lösungsmittel i Substanz 

 g g 



Substanz 

 auf 100 g H 2 



g 



Erniedrigung 

 des Gefrier- 

 punktes 



Molekular- 

 gewicht 



16,8780 

 16.8780 



0,1605 

 0,2642 



0,9509 

 1,5653 



0,075° 

 0,125° 



234 

 231 



1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 



C 30,48 31,05 30,63 30,19 30,06 30,27% 



Die Resultate der analytischen Untersuchung lehren, daß 

 das Bromid nur 1 Atom Brom enthält, und sprechen dafür, daß 

 außerdem ein Hydroxyl in das Molekül eingetreten ist, also eine 

 teilweise Oxydation stattgefunden hat. 



Ob der Gewichtsverlust um ca. 15,5% auf Krystallwasser 

 oder, was wahrscheinlicher ist, auf Krystallalkohol zurückzuführen 

 ist, kann ich nicht entscheiden. 



Leider gelang es nicht, durch Eliminierung des Broms den 

 der Verbindung zugrunde liegenden gesättigten Alkohol dar- 

 zustellen. Gegen Silberoxyd ist das Bromid auch beim Erwärmen 



