Quccksilbersalicyliit. 533 



6 Kilog. in der ersten Viertelstunde 2 (Chloroform , in den darauf 

 folgenden 5 Viertelstunden verbrauchte er davon nur noch 4. Die 

 inneren organischen Verbindungen verbrauchen nur sehr wenig 

 von Chloroform; anderontheils gehen von demselben auch keine zu 

 beachtenden Mengen in den Harn über. Diese Thatsachen erklä- 

 ren die geringe Wichtigkeit der verwandten Menge und das vor- 

 wiegend Entscheidende der Spannung in dem Gemenge, {Journal 

 de Pharmacie et de Cliimie. S&ie 5. Tome 5. pag. 16.) S, 

 Notiz S. 379. C. Kr. 



üeber Quecksilbcrsalicylat berichten Lajoux und Grand- 

 val, welche zuerst folgende 4 verschiedene Verbindungen des 

 Quecksilbers mit öalicylsäure darstellten. 



1) Das neutrale Mercurisalicylat wurde zuerst durch 

 Wechselzersetzung von normalem Natriumsalicylat mit einer sie- 

 denden Lösung von Mercurichlorid gewonnen. Es bildete sich 

 beim Erkalten ein weisser amorpher relativ wenig ausgiebiger 

 Niederschlag (etwa 3 g. aus 13,5 g. Mercurichlorid.) In dieser 

 Verbindung mit Salicylsäure ist das Quecksilber für die gewöhn- 

 lichen Eeagentien vollständig verborgen, so dass man es damit 

 selbst nicht mit Schwefelwasserstoff in der sauren Lösung auffin- 

 det. Um es auf nassem Wege nachweisen zu können, erhitzt man 

 das Salicylat schwach mit concentrirter Schwefelsäure, bis es fleisch- 

 roth gefärbt erscheint und setzt dann Wasser zu, worauf sich 

 alles löst und farblos wird. In dieser Lösung kann nun das 

 Quecksilber mit den gewöhnlichen Reagentien nachgewiesen wer- 

 den. Die Verf. fanden, dass der erhaltene Niederschlag neutrales 



{(JQ2 

 Q >Hg" 



war. Es zeigte sich unlöslich in Wasser und in Salicylsäure, war 

 jedoch löslich in einer Chlornatriumlösung. Diese Eigenschaft 

 erklärt die geringe Ausbeute bei diesem Verfahren, da hierbei der 

 grössere Theil des Mercurisalicylates in der Kochsalzlösung ge- 

 löst, zurückbleibt. Diese überstehende Flüssigkeit erscheint über- 

 dies sauer von freier Salicylsäure. Der Vorgang lässt sich durch 

 folgende Gleichung ausdrücken: 



2(C6H*{^^'^^j + HgCP = C^H* |^^'>Hg" + 2NaCl 



Diese Einwirkung zeigt, dass das neutrale Salicylat viel be- 

 ständiger ist als das normale Salicylat im Gegensatz zu der bis- 

 herigen Annahme, dass normale Salze sich viel beständiger als 

 neutrale Salze zu verhalten pflegen. 



Die Verf. fanden eine bessere Darstellungsweise des neutralen 

 Mercurisalicylates, indem sie in Gegenwart von Wasser 1 Mole- 



