540 Reaction der Weinsteinsäure. 



Erhitzt man den Silbernitratniedersclilag, so verkohlt er und ver- 

 breitet den allen Tartraten eigenthümlichen Geruch. Der Nieder- 

 schlag ist demnach höchstwahrscheinlich ein Antimontartrat mit Silber 

 d. h. ein Brechweinstein, in dem das Kalium durch Silber ersetzt ist. 



Klobb schlägt vor, den Brechweinstein in der Weise zu unter- 

 suchen, dass man eine Lösung desselben zum Sieden erhitzt, Am- 

 moniak im Ueberschusse zusetzt, von dem gebildeten Niederschlage 

 abfiltrirt, das Filtrat mit reiner Salpeterscäure im Ueberschusse ver- 

 setzt und dann Silbernitrat zufügt. War Chlorür im Brechwein- 

 stein, so wird sich dann ein weisser Niederschlag bilden. Das 

 Zufügen von Salpetersäure ist nöthig, um die Fällung von Silber- 

 tartrat zu verhindern. {Journal de ^harmacie et de Chimü'. 

 Serie 5. Tome 5. pag. 65.) C. Kr. 



Eine Reaction der Weinsteinsäure beschreibt Fenton in 

 folgender Weise: 



Zu einer Lösung von Weinsteinsäure oder alkalischem Tartrat 

 setzt man eine kleine Menge von Eisen sullat oder - chlorüi', fügt 

 dann einen oder 2 Tropfen Wasserstoffhyperoxyd und schliesslich 

 einen Üeberschuss von Aetzkali oder -natron zu. Es entsteht 

 eine schön violette Färbung, welche bei sehr concentrirten Lösun- 

 gen fast schwarz erscheint. 



Auf den ersten Blick ist man vers\jcht zu glauben, diese 

 Farbe rühre von der Bildung eines alkalischen Ferrates her; diese 

 Erklärung wurde jedoch durch neuere Versuche nicht bestätigt; so 

 wird z. B. diese Farbe durch Chlor und die Hypochlorite in einer 

 alkalischen Lösung zerstört, was nicht bei den Ferraten der Fall 

 ist. Setzt man übei-dies zu der violetten Lösung Ferrocyankalium, 

 indem man mit verdünnter Schwefel- oder Salzsäure schwach ansäuert, 

 so kann das Eisen leicht durch Filiration getrennt werden und 

 erhält man eine farblose Flüssigkeit, die auf Zusatz eines Eisen- 

 salzes eine violette Färbung annimmt. Die Eisenoxydsalze erzeu- 

 gen eine ähnliche E-eaction, indem sie wahrscheinlich durch die 

 Lösung zu Oxydulsalzen reducirt Werden , da die Lösung sehr 

 kräftig reducirende Eigenschaften besitzt. Statt Wasserstofthyper- 

 oxyd kann man bei der Reaction auch Chlorwasser, Natriumhypo- 

 chlorit oder Kaliumpermanganat verwenden, man muss sich jedoch 

 hüten, einen TJeberschuss davon zuzusetzen, auch ist das erhaltene 

 Resultat doch nicht so deutlich, wie mit Wasserstoffhyperoxyd. 



Setzt man mehi'ere Minuten lang feuchtes Eisentartrat, wel- 

 ches man durch Fällen einer concentrirten Lösung eines basischen 

 Tartrates mit einem Eisensalz erhielt, in der Kälte der Luft aus 

 und fügt dann eine Aetzkalilösung zu, so erscheint die violette 

 Färbung doch mit geringer Intensität. 



Diese Farbe erscheint viel sichtbarer, wenn man die Luft 

 statt in einem Zimmer im Freien auf die Lösung einwirken lässt, 



