7G8 Bestimmung der Weinsäure im "Weinstein u. der Weinhefe. 



TJeber die Bestimmung der Weinsäure im Weinstein 

 und der Weinbefe sagt P. Carles, dass seit die Weinsäure- 

 fabriken durch immer grösser werdenden Mangel an Rohmaterial 

 gezwungen sind, ausser Weinstein auch Weinhefe und Trestern, 

 sowie die Abfälle aus den Weinsteinraffinerien auf Weinsäure zu 

 verarbeiten, es natürlich von Interesse ist, den Weinsäuregehalt 

 dieser Produkte genau zu ermitteln, da von ihm deren Werth ab- 

 hängt. Bekanntlich findet sich die Säure in denselben bald als 

 saures Kaliumtartrat, bald als Calciumtarti-at, oder was am häufigsten 

 der Fall ist, es finden sich beide Salze mit einander gemischt. Bei 

 Weinstein macht man in dem Rohstoffe zunächst eine acidimetrische 

 Bestimmung, deren Resultat man durch ein alkalimetrisches Be- 

 stimmen der nach dem Griühen erlangten löslichen Salze bestätigt. 

 Die Säuremessung giebt direkt die Hälfte der als Bitartrat vor- 

 handenen Weinsäure und die Alkalibestimmung das Carbonat des 

 darin an 2 Aequivalente Weinsäure gebundenen Kalis. Die Be- 

 stimmung des Calciumtartrates ist schwieriger. Da dies Salz in 

 auf Kreideboden gewonnenen Ernten, in den Hefen und gegypsten 

 Trestern sich reichlich findet und den ganzen industriellen Werth 

 der Abfälle aus den Weinsteinraffinerien ausmacht, so verdient 

 seine Bestimmung genau studirt zu werden. Ist das Calciumtartrat 

 mit dem Kaliumbitartrat verbunden, so wird vorgeschlagen, um sie 

 zu trennen, das Ganze mit einer Mischung von Salzsäure und 

 Wasser zu gleichen Theilen zu behandeln, zu filtriren und mit 

 Ammoniak genau zu neutralisiren. Alles, was niederfällt, ist als 

 Calciumtartrat zu betrachten, das man auswäscht, trocknet und 

 wiegt. Hat man ein fast reines Gemenge beider Tartrate, so ist 

 das Verfahren einfach, da es leicht ist den Moment zu bestimmen, 

 in dem die Mineralsäure das Calciumtartrat gelöst hat; aber dieser 

 Fall ist sehr selten. Meistens sind diese Salze mit verschiedenen 

 tmlöslichen Körpern gemischt, unter denen Gyps der vorherrschende 

 ist. Da letzterer in Salzsäure unlöslich und weiss wie Calcium- 

 tartrat ist, so ist es in einem gegebenen Momente nicht mehr mög- 

 lich zu wissen, ob man noch ungelöstes Calciumtartrat oder Calcium- 

 sulfat vor sich hat. Um sicher zu sein, genug Mineralsäure zu- 

 gesetzt zu haben, verwendet man davon einen grossen Ueberschuss, 

 was jedoch später die Menge des Ammoniaksalzes übertrieben ver- 

 mehren wird, wenn man die Flüssigkeit mit dem Alkali sättigt. 

 Da von verschiedenen Seiten behauptet wurde, Calciumtartrat sei 

 in Chlorammonium löslich, so könnte dies anscheinend einen ge- 

 nügenden Grund zum Anzweiflen der Zuverlässigkeit der Methode 

 geben. Um sich über diesen Punkt zu belehi-en, unterwarf der 

 Verf. den Fall vergleichenden Versuchen und überzeugte sich, dass 

 die Einwirkung des Ammoniaksalzes wirklich, wenn auch nur 

 schwach, vorhanden ist. Er fand jedoch, dass sie im Gegentheil 

 gleich Null wird, wenn man nur mit concentrirten Flüssigkeiten 



