804 Chlorkalk und Chlorllthion. 



am meisten auffallenden Erscheinungen, welclie bei Einwirkung von 

 Chlor auf Kalkhj'-drat eintreten, nämlich die Bildung einer durch 

 überschüssiges Chlor nicht oder nur schwierig zersetzbaren bleichen- 

 den Verbindung, welche gleichwohl ungesättigtes Kalkhydrat ent- 

 hält, und die Zersetzbarkeit dieser Verbindung durch CO^ unter 

 Entwicklung von Chlor nicht an die Gegenwart des Oxydhydrats 

 eines mehrwerthigen Metalles gebunden sind. Ferner, dass die 

 Zersetzbarkeit des Chlorkalks durch Kohlensäure vereinbar ist mit 

 der Vorstellung, der Chlorkalk halte fertig gebildetes Chlorcalcium. 



Lithionhydrat verhält sich nach Kraut's Untersuchungen gegen 

 Chlor ganz ähnlich, wie Kalkhydrat. Es wird im völlig trocknen 

 Zustande bei 0" durch Chlor nicht angegriffen, es absorbirt bei 

 Gregenwart von etwas Wasser das Chlor zu einer bleichenden Ver- 

 bindung, ohne die zur vollständigen Umwandlung des vorhandenen 

 Oxydhydrats in neutrale Salze erforderliche Menge Chlor aufzu- 

 nehmen, endlich wird die bleichende Verbindung durch CO^ unter 

 Entwicklung von Chlor wie der Chlorkalk zersetzt. Aber während 

 beim Kalkhydrat die Aufnahme von Chlor aufhört oder doch sehr 

 verzögert wird, sobald auf 3 Mol. Kalkhydrat 4 Atome Chlor ver- 

 schluckt sind, tritt dieser Punkt schon bei 2 Atomen Chlor auf 

 4 Mol. Lithionhydrat ein, entsprechend den Gleichungen: 



3Ca(OH)2 _|_ 4C1 = CaCP -f- Ca(C10)2 -|- Ca(0H)2 + 2H20-, 

 4LiOH + 2C1 = LiCl -}- LiOCl -f- 2LiOH + H^O. 



Da das Lithium ein einwerthiges Metall ist, so kann 1 Atom 

 Li nicht gleichzeitig Chlor und das Radikal der unterchlorigen 

 Säure binden, eine der Odling'schen Chlorkalkforrael analoge Formel 

 ist also für die bleichende Lithionverbindung nicht möglich und die 

 Gegenwart von fertig gebildetem Chlorlithium in ihr nicht zu be- 

 streiten. Mit unterchlorigsauren Salzen gemischte Chlor- 

 metalle sind also durch CO^ unter Entwicklung von Chlor 

 zersetzbar. Dabei wäre anzunehmen, die CO^ mache zunächst 

 die unterchlorige Säure frei und diese zersetze in Gegenwart über- 

 schüssiger Kohlensäure das Chlormetall; z. Bsp.: 



Ca(0Cl)2 + C02 = CaC03 + CFO und 

 CaCP + CFO + C02 = CaC03 -\- 4C1. 



Die Zersetzbarkeit des Chlorcalciums durch unterchlorige Säure 

 und Kohlensäure (gemeinschaftlich einwirkend) wurde durch den 

 Versuch bewiesen. 



Prof. Kraut kommt zu den Schlussfolgerungen bezüglich der 

 Formel CaOCl^: 



1) dass diese Formel die empirische Zusammensetzung des Chlor- 

 kalks unrichtig ausdrückt (denn das anwesende Ca(OH)^ wird nicht 

 erwähnt) ; 



2) dass die Bildung bleichender Chlorverbindungen bei Ein- 

 wirkung von Chlor auf feste Oxydhydrate nicht an die Gegenwart 

 eines mehrwerthigen Metalles gebunden ist; 



