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Eisenoxydhydrate. 



teren verursacht; es ist übrigens leicht, die Eisenoxydulsalze mit 

 Hülfe von Natriumnitrat oder Chlorkalk zu oxydiren. Für die 

 Analyse dagegen ist es überflüssig, die Eisenoxydsalze von den 

 Eisenoxydulsalzen zu sondern, das Bleisuperoxyd fällt sie mit ein- 

 ander. [Im das angewandte Bleisuperoxyd wiederzuerlangen, filtinrt 

 man durch eine Filterpresse, suspendirt die festen Theile in Wasser, 

 fügt verdünnte Schwefel- oder Salpetersäure zu, die das Bleisuper- 

 oxyd ungelöst lässt, das sehr oft so wiedergebraucht werden kann, 

 ohne von seinen Eigenschaften zu verlieren. 



Das eben geschilderte Verfahren ist in Frankreich seit 10. März 

 dieses Jahres patentirt. (Bulletin dt la Soci6t6 chimique de Paris. 

 Tome 38. pag. 15i.) C. Kr. 



Die EiseilOXydhydrate lassen sich nach den Untersuchungen 

 von Tommas i in zwei unter sich isomere Reihen, in die rothen 

 (a) und die gelben (ß) Eisenoxydhydrate eintheilen. 



Reihe a: rothe Hydrate. 



Diese Hydrate wex'den durch 

 Fällen eines Eisenoxydsalzes mit 

 Kali, Natron oder Ammoniak ein- 

 halten. 



«Fe203, 3H20?i 



aFe^O^, 2H^0; beginnt sein 

 Hydratwasser bei 50** zu ver- 

 lieren. 



ßFe'^0'^ H^O-, beginnt sein 

 Hydratwasser bei 92 •* zu ver- 

 lieren. 



«Fe^O^, ist braun. 



Spec.Gew. von «Fe^O^ = 5,11. 

 Diese Hydrate zeigen stark er- 

 hitzt die Erscheinung des Grlühens. 



Lösen sich leicht in Säuren, 

 selbst in ganz schwachen. 



Eisenchlorid löst sie in grosser 

 Menge, diese Lösung giebt einen 

 Niederschlag von Eisenoxydhy- 



Reihe ß: gelbe Hydrate. 



Man erhält diese Hydrate durch 

 Oxydation von Eisenoxydulhy- 

 drat , Magneteisenhydrat oder 

 Eisenoxydulcarbonat. 



/^Fe^O^, 3H20; beginnt sein 

 Hydratwasser bei 70 "^ zu ver- 

 lieren. 



/JFe^Os, 2H20; beginnt sein 

 Hydratwasser bei 105° zu ver- 

 lieren. 



/iFe^O», H2 0; beginnt sein 

 Hydratwasser bei 150 ** zu ver- 

 lieren. 



/JFe^O^, ist roth oder gelblich 

 roth. 



Spec. Gew. von /?Fe203 = 3,95. 



Diese Hydrate zeigen stark er- 

 hitzt die Erscheinung des Glühens 

 nicht. 



Sind schwer löslich in verdünn- 

 ten oder concentrirten Säuren. 



Eisenchlorid löst sie nicht, und 

 kann man durch es nicht nur 

 unterscheiden, ob ein Eisenoxyd- 



1) Die Zusammensetzung, die man durch Fällen eines Eisenoxydsalzes mit 

 Ammoniak erhält, ist niemals ein Trihydrat; folglich ist die ihr zugeschriebene 

 Formel imaKinär. 



