E. Roichardt, MaasBnnalysc in der Pharmacopöe. 880 



besitzt das weit niedrigere Atomgewicht und verbraucht daher 

 weit mehr der Silberlösung. 1 Gewichtstheil Chlor bindet 3 Gc- 

 wichtstheile Silber, Brom nur 1,35 und Jod nur 0,85 Thle. Die 

 Prüfung der Pharmacopöe besagt, dass 0,2 g. Kaliumjodid mit 

 13 C. C. Zehntelnormal - Silberlösung ausgefällt werden sollen, bei 

 ßromkalium sollen 0,3 g. 25,6 C. C. Silberlösung verbrauchen. Dies 

 entspricht den reinen Präparaten und würde ein bedeutenderer 

 Chlorgehalt sofort mehr der Silberlösung verbrauchen. Deshalb 

 ist die Prüfung bei Bromkalium so ausgedrückt, dass 0,3 g. nicht 

 mehr als 25,6 C.C. Silberlösung verbrauchen dürfen und bei Jod- 

 kalium wird die Fällung in ammoniakalischer Lösung bewerkstel- 

 ligt; das Filtrat darf nach Uebersättigung mit Salpetersäure inner- 

 halb 10 Minuten nicht bis zur Undurchsichtigkeit getrübt werden. 

 Hierbei ist demnach die Prüfung auf Chlor berücksichtigt und ein 

 geringer Gehalt gestattet worden, wie er bei den reinen Handels- 

 präparaten vorkommt. 



Bedenkt man, dass die quantitative Controle von Jod- und 

 Bromkalium oder Bromuatrium durch eine einzige Flüssigkeits- 

 probe ohne jede Wägung, Trocknung und Filtration bewerkstelligt 

 wird und noch dazu mit einer nicht zu übertreffenden Genauigkeit, 

 welche sogar die Yertmreinigungsgrenzen anzugeben gestattet, so 

 liegt wohl der Beweis vor, dass eine derartige, leicht zu hand- 

 habende Bestimmung nicht übersehen werden durfte. 



Für die Bestimmung des Jodes ist die äquivalente Lösung 

 des Natriumthiosulfates aufgenommen worden. 0,2 g. Jod werden 

 mittelst Kaliumjodid in Lösung gebracht und müssen 15,5 bis 

 15,7 C.C. der Zehntelnormalnatriumthiosulfatlösung zur Entfärbung 

 gebrauchen d.h. 98,4 — 99,7 Proc. Jod enthalten, wobei der stets 

 vorhandenen geringen Wassermenge Rechnung getragen wird. Ver- 

 unreinigungen anderer Art werden durch die scharfe Prüfung 

 ausgeschlossen. 



Das Chlor im Chlorwasser, der Gehalt des Chlorkalkes wer- 

 den zur Entwickelung von Jod verbraucht und nun dieses auf 

 gleiche Weise, wie oben bestimmt, so dass die eine Prüfung mehr- 

 fach verwendet wird. Ausführung und Genauigkeit sind dem frü- 

 her eingeführten Verfahren weit vorzuziehen. Endlich wird auch 

 das Freiwerden des Jodes aus Jodiden durch Eisenoxydlösungen 

 benutzt, um den Gehalt an Eisenoxd in Liq. ferri acetici und Ferr. 

 oxydat. sacchar, solubile zu ermitteln, wodurch abermals die ]!sa- 



