DANS LES GAZ AUX PRESSIONS ÉLEVÉES. 7 
étendues de température, le potentiel explosif (ou plu- 
tôt ce que M. Bouty appelle la cohésion diélectrique 
mesurée par le champ critique) peut être considérée 
d 
comme une fonction du facteur _. : T étant la tempé- 
rature du gaz, exprimée en degrés absolus. La loi de 
Paschen ainsi généralisée devient 
En d’autres mots : Pour un même gaz le potentiel 
explosif ne dépendrait que du nombre de molécules ga- 
zeuses que l’on rencontre en allant d'un plateau à 
l'autre et cela quelle que soit la pression et la tempé- 
rature du gaz ou la distance des plateaux. 
Ce dernier énoncé, particulièrement simple, suppose 
naturellement que les expériences ont été effectuées 
dans des limites de pression et de température où les 
lois de Mariotte Gay Lussac sont pratiquement satis- 
faites. Il nous à donc paru digne d’intérêt de rechercher 
jusqu’à quel point la loi de Paschen est applicable lors- 
qu'on expérimente aux pressions élevées, pour les- 
quelles la loi de Mariotte Gay Lussac ne peut plus être 
rigoureusement satisfaite. 
Nous avons également désiré nous rendre compte 
des variations que subit le potentiel explosif au voisi- 
nage du point de liquéfaction. 
Les formules de Van der Waals (et autres) nous in- 
diquent, en effet, qu’il existe une continuité entre l’état 
gazeux et l’état liquide. Comment donc le potentiel 
explosif, considéré comme fonction de p et de T va-t-il 
se comporter au fur et à mesure que l’on s’approche 
