DES EAUX DE LA NATURE. 107 
drate ferrique à l’état colloïdal, au titre d’environ 3 
millionièmes, formée par dissolution de chlorure ferri- 
que dans l’eau, à été additionnée d’un volume égal 
d’une solution de carbonate acide de calcium, ou d’une 
solution de sulfate de calcium. Après peu d’instants, 
la floculation a commencé et le lendemain l’eau était 
absolument limpide, tandis que le fond du vase était 
couvert d’une boue jaunâtre, couleur d’ocre. Exa- 
minée dans le tube de 6 mètres cette eau limpide s’est 
montrée verte. Evaporée dans une cornue de platine 
elle a laissé un résidu formé exclusivement de carbo- 
pate de calcium, ou de sulfate de calcium, sans trace 
de composé ferrique. Le dépôt ocreux renfermait de 
85 à 90 °/, d’hydrate ferrique, le restant étant du car- 
bonate de calcium ou du sulfate de calcium. 
Si l’on traite de même une solution étendue de chlo- 
rure ferrique par du carbonate neutre de calcium, la 
floculation commence également dès les premiers ins- 
tants, malgré la non solubilité du carbonate de calcium 
et l’eau se débarrasse absolument du composé fer- 
rique. 
Enfin, j’ajouterai qu'à ces degrés de dilution, où le 
chlorure ferrique est entièrement hydrolysé à l’état 
d'hydrate ferrique et d’acide chlorhydrique, des sels 
solubles quelconques déterminent la floculation de 
l’hydrate ferrique; parmi ceux-ci, le chlorure de so- 
dium à un intérêt particulier dans le cas des eaux de la 
mer. Toutelois, il reste alors une trace de composé 
ferrique en solution; on peut la déceler par l’emploi 
des réactifs ordinaires, ou en déterminer la précipita- 
tion complète, en quelques jours, par le carbonate de 
calcium. 
