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prenant l’un d’eux, — l'oxygène par exemple, — 
comme base, on obtiendra, pour un même gaz des 
valeurs un peu différentes, suivant les conditions de 
température et de pression dans lesquelles: on aura 
opéré ; dans certains cas, l’écart sur la valeur théori- 
que dépasse 2 0/0. Exemple : anhydride sulfureux à 0°. 
En d’autres termes, pour utiliser les densités des gaz 
en vue de la détermination exacte et rigoureuse de 
leurs poids moléculaires, et par suite des poids atomi- 
ques des éléments qui les constituent, il est indispensa- 
ble de faire subir à ces densités une correction dépen- 
dant des conditions de température et de pression dans 
lesquelles on aura opéré. 
Nous sommes actuellement à même de fixer la valeur 
de cette correction par quatre méthodes différentes, 
utilisant des données expérimentales différentes, et, 
— fait réellement digne d’attirer notre attention, — ces 
méthodes de correction peuvent toutes être reliées à 
l’équation caractéristique de M. van der Waals, relation 
fructueuse s’il en fût dans la science. 
L’équation de M. van der Waals, rapportée au 
volume unité 
D (++) 60 = +0 D +0) 
fournit l’énoncé rigoureux de la règle d’Avogadro- 
Ampère. On en déduit en effet ‘ qu'à la température de 
0° et sous la pression de 1 atm. norm.* les volumes 
Van der Waals, Continuität, etc., (2° édit.), 1° partie, p. 85. 
— _Guye, Journ. ch. ph., 1905, t. 3, p. 321. 
2 C’est-à-dire 1 atm., au niveau de la mer (k — 0) et sous sla 
latitude de 45° (2 — 45° ). 
