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TABLEAU VL. 
Poids atomiques. 
Hydrogène Carbonne Chlore 
de H?... 41,0077 | de CO... 12,004 | de HCI.. 35,476 
de CO?,. 12,003 
Soufre de C?H?.. 12,002 | : ATgon 
de S0*... 32,065 | Moyenne. 12,002 | de Ar... 39,866 
Les valeurs de ces mêmes poids atomiques déterimi- 
nées par les méthodes purement gravimétriques répu- 
tées les meilleures, sont : 
H. C. 8. C1. 
1,0076 12,002 32,058 à 32,074 39,473 
La concordance est certainement excellente ; on 
remarquera, en particulier, les nombres presque iden- 
tiques trouvés pour le poids atomique du carbone, au 
moyen des densités des trois gaz CO, CO* et C°H° 
(Tableau VI). 
Méthode des densités-limites. — Si l’on désigne par 
A; le coefficient moyen d’écart à la loi de Mariotte entre 
la pression p, —1 atm. et la pression infiniment petite p, 
— 0 atm., et par V, et V, les volumes de gaz corres- 
pondant à ces pressions, on démontre sans difficulté 
? En effet, la relation expérimentale qui exprime les écarts de 
la loi de Mariotte est : 
Re JL Pi 
1 1 — = — A —# 1: 
(1) Pit po (pi — Po) 
L’équation d’état, rapportée au volume unité peut s’écrire : 
\ a ab 
(2) po=(1+a)(1—0)(1+at)—bp+ + 
qui devient pour p, — 0 et é — 0°. 
[povo] = (1+a)(1— b), 
