LE POIDS ATOMIQUE DE L'AZOTE. 249 
à partir de l’équation de M. Van der Waals, la relation 
suivante : 
1 
! EAN 
(a) M UD 
On pourra donc substituer à la relation fondamen- 
tale (2) ci-dessus la suivante : 
(5) M — 992,412 L(4— A). 
et utiliser cette dernière pour le calcul exact des poids 
moléculaires. 
Nous venons de la déduire de l’équation d’état, dans 
laquelle elle est implicitement comprise ; elle a été 
énoncée pour la première fois" sous forme d’une hypo- 
thèse que l’on peut formuler ainsi : 
La règle d’Avogadro-Ampère est une loi limite ; elle 
est rigoureusement exacte sous la pression zéro. 
Cette hypothèse nous apparaît donc aujourd’hui 
comme une conséquence de la formule de M. Van der 
Waals, à laquelle il m’a semblé préférable de la relier. 
{l'est toujours utile, en effet, de réduire le nombre des 
hypothèses utilisées en science. 
Ce mode de faire présente, d’ailleurs, un autre 
avantage sur lequel nous aurons l’occasion de revenir. 
D’autre part, dans la notation de M. Van der Waals p:—1 et 
v. — 1 et l’équation (1) devient : 
Evo] = 7 = (A +0) (1 —b). 
! Cette relation a été indiquée d’abord par Lord Rayleigh 
Proc. Roy. Soc. 1892, t. 56, p. 448) a propos dn rapport des den- 
sités de l’oxygène et de l’hydrogène. Mais elle n’a réellement été 
appliquée d’une manière générale, et développée avec toutes ses 
conséquences, que par M. D. Berthelot (loc. cit.) dans son mé- 
moire remarquable sur les gaz. 
