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aux mêmes poids atomiques que ceux consignés au 
tableau VI. 
Méthode des densités gazeuses correspondantes. — 
Cette méthode se relie aussi à un théorème formulé par: 
M. Vander Waals, a propos de la célèbre théorie des 
états correspondants. L’illustre physicien a démontré, 
en effet, qu'entre les densités d, et d, de deux gaz, 
déterminées dans des conditions correspondantes ‘ de 
température T, et T,,et de pression, p, et p,, on a la 
relation : 
M, Pa Te 
(6) un : = = 
M, et M, étant les poids moléculaires des deux gaz T.,, 
Pe, et T°, p., leurs constantes critiques. 
En raison des conditions de correspondance, cette 
relation peut s’écrire 
(7) d_MpiT bien LT, dTs M 
d MpT 1 Ps M, 
ee, Œ'ASSTENR 
A un facteur constant prés, RENE et ve représentent 
Pal 2 
les densités gazeuses déterminées à T, et p, pour le 
premier gaz et à T, et p, pour le second gaz, puis 
ramenées à 0° et à 1 atm. par lesformules des gaz par- 
faits (lois de Mariotte et de Gay-Lussac). De là le théo- 
rème fondamental * : 
Les densités des gaz, déterminées dans des condi- 
tions de température et de pression correspondantes, 
1 On rappelle que les températures T; et T; sont correspon- 
x 1 2 : à 
dantes si -———; de même, deux pressions sont correspon- 
T'ei on C2 
« Pi 1] 
dantes si l'on a2— 1. 
Peine Po 
? Ph.-A. Guye, Comptes rendus, 1905, t. 140, p. 1386. 
