LE POIDS ATOMIQUE DE L'AZOTE. 208 
ramenées à 0° et à 1 atm. par les formules des gaz par- 
faits, sont rigoureusement proportionnelles aux poids 
moléculaires de ces gaz. 
Ce théorème, dont la démonstration n’a été indiquée 
que récemment, a été formulé il y a quelques années 
déjà par M. Leduc comme une conséquence de ses 
recherches expérimentales sur les gaz‘. 
Sa vérification directe constitue à proprement parler 
la méthode des densilés gazeuses correspondantes. 
Malheureusement les éléments de vérification sont 
peu nombreux ; à défaut de déterminations directes 
dans des conditions correspondantes, on peut utiliser 
les densités à 0° et sous 1 atm. lorsque l’on connaît 
exactement les coefficients de dilatation et de compres- 
sibilité des gaz considérés, pour les ramener à des con- 
ditions de température et de pression correspondantes. 
J'aurai l’occasion de mentionner plus loin quelques 
vérifications de ce genre ; pour le moment je me bor- 
nerai à signaler d’abord quelques cas particuliers inté- 
ressants. Le premier concerne le poids moléculaire 
de l’argon. Ses constantes critiques coïncident presque 
exactement avec celles de l'oxygène : 
Te Pc L 
Oxygène... 154.2 50,8 1,4290 
ASUS TT 152.0 50.6 1,7802 
De là résulte qu’à 0° et sous 1 atm. norm. les deux 
gaz sont dans des conditions correspondantes, de même 
qu'à toutes températures et pressions égales ; on peut 
1 A. Leduc, Conférences du laboratoire de M. Friedel, Paris, 
1894. Recherches sur les gaz, Paris, 1898. 
