LE POIDS ATOMIQUE DE L'AZOTE. 255 
Un troisième cas particulier est celui où ces gaz sont 
considérés à des températures très élevées, par exem- 
ple au-dessus de 1000°, pour des gaz, comme l’oxygène 
et l’azote. Le calcul démontre que les écarts aux lois 
de Mariotte et d’Avogadro-Ampère ne représentent plus 
que quelques unités de l’ordre du cent-millième ; ils 
sont donc négligeables. Si les gaz ne sont pas dissociés 
à ces températures, le rapport direct des densités don- 
nera sans Correction le rapport des poids moléculaires 
exacts. MM. Jaquerod et Perrot ‘ à partir des éléments 
expérimentaux relatifs à la détermination du point de 
fusion de l'or, ont trouvé pour densité de l'azote à 1067, 
rapportée à celle de l'oxygène prise égale à 16, le nom- 
bre 14.008. Nous reviendrons plus loin sur ce résultat. 
Méthode des volumes moléculaires. — Le principe 
des densités correspondantes a été vérifié par M. Leduc, 
au cours de ses travaux remarquables sur les gaz. Les 
mesures de densités à toutes températures, qu'exigerait 
la vérification directe de ce principe, étant très compli- 
quée, M. Leduc a pensé que la comparaison serait faite 
plus facilement en considérant tous les gaz à 0°, et en 
tenant compte du volume occupé dans ces conditions 
par un molécule-gramme du gaz considéré. Ce volume ® 
doit, d’après la théorie des états correspondants, être 
pour tous les gaz une même fonction de T/T, et de p/p. ; 
les études de M. Leduc, sur les coefficients de com- 
pressibilités et de dilatation des gaz l’ont conduit à 
déterminer numériquement les constantes des formules 
qui permettent de calculer © lorsqu’on connaît T, et pe. 
L’exposé de ces méthodes de caleul vous étant sans 
! Jaquerod et Perrot, Comptes rendus, 1905, t. 140, p. 1542. 
