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doute connu‘ par les études détaillées dont elles ont 
été l’objet, je me borne à signaler le fait que le système 
de poids atomiques adoptés par cet observateur pour 
satisfaire aux relations indiquées, correspond presque 
exactement à celui qui se déduit des poids moléculaires 
obtenus par réduction des éléments critiques à 0° ou 
par les densités-limites. Je les reproduis ci-après : 
H' = 1,0076; C—12,004; Cl— 35,470; : S—32.056 
Précision réalisable pour la mesure des densités. — 
Les considérations qui précèdent démontrent que les 
facteurs de correction résultant de l’application rigou- 
reuse de la loi d’Avogadro-Ampère, peuvent être déter- 
minées de plusieurs manières indépendantes et très 
concordantes. Il reste à savoir avec quelle précision les 
densités des gaz peuvent être obtenues. La technique 
de ces manipulations s'étant considérablement perfec- 
tionnée ces dernières années, je me bornerai à mettre 
en regard les valeurs trouvées pour quelques gaz étudiés 
récemment par des observateurs différents. 
TABLEAU VIIL. 
Poids du litre normal de quelques gaz. 
Gaz Leduc. Rayleigh. Morley. Lab. Guye. 
OMere 1,4288 1,42905 1,4290  4,4292 (J et P) 
H°..... 0,08982 (0,08998)? 0,089873 » 
Dre 1,2503 1,2507 » » 
CON 18501 1,2504 » » 
CO7,: 27 49163 1,9769 » 1,9768 (Get P) 
N°0.... 41,9780 4,9777 » 1,9774 (Get P) 
SO: 12,9966 » Ramsay  2,9266 (J et P) 
AE TTS » 1,7802 1,7801 » 
‘ Leduc, Loc. cit. Pour les comparaisons de valeurs numéri- 
ques, ne pas oublier que cet auteur rapporte les valeurs de g à 
celle de l’oxygène prise comine unité. . 
= Lord Rayleigh, Loc. cit., a reconnu que cette valeur est trop 
élevée. 
