LE POIDS ATOMIQUE DE L'AZOTE. 393 
chaque paire de gaz, les constantes critiques T, et p, 
soient voisines ou tout au moins du même ordre de 
grandeur, il est évident que le facteur (1 He) sera 
très voisin de l’unité. C’est donc dans ces conditions 
que l’on obtiendra certainement le maximum de préci- 
sion, et il y a d’autant plus d'intérêt à chercher à les 
réaliser, que la théorie des états correspondants sur 
laquelle s'appuie en définitive toutes les méthodes phy- 
sico-chimiques n’est pas l’expression absolument rigou- 
reuse d’une loi physique ‘ ; cela revient à dire que le 
calcul physico-chimique du poids moléculaire d’un gaz 
représente encore un calcul approché ; il y a donc grand 
intérêt à se placer dans les conditions donnant le maxi- 
mum de précision. On est d'autant plus fondé à consi- 
dérer comme exactes les corrections déduites de cette 
théorie, que celles-ci seront elles-mêmes plus faibles. 
Ce mode de faire présente un autre avantage : il 
permet de mettre en évidence la valeur numérique du 
facteur de correction (1 + €) obtenue par chacune des 
méthodes physico-chimiques, et de bien apprécier le 
degré de concordance avec lequel il est déterminé. 
Voici les résultats auxquels on arrive ainsi avec les 
gaz azotés : 
Rapport corrigé des densités de l'azote et de l’oxy- 
gène. — Le rapport des densités de ces deux gaz tel 
qu'il résulte des données directes de l’expérience à 0° 
et sous À atm. norm. est : 
L’ ; L’ 
16 — 14,003 (Rayleigh);  16--—14,001 (Leduc), 
On peut donc adopter une valeur unique moyenne 
’ 
L 
16— — 2. 
L 14,00 
1! Kr. Meyer Bjerum, Zeits. f. phys. Chem. 1900, t. 32, p. 1. 
