DE QUELQUES GAZ À HAUTE TEMPÉRATURE. 527 
P,— 250%"; on trouve ainsi le nombre 0.003676. 
Dans le calcul de la densité à 0°et sous 250", il est 
nécessaire de tenir compte de l’écart présenté par le gaz 
par rapport à la loi de Mariotte; nous avons utilisé pour 
cela les mesures de Lord Rayleigh' entre 0.5 et 
1 atm. Dans le mémoire en question, Lord Rayleigh 
indique les valeurs de A', pour la température de 0”, 
c’est-à-dire lécart présenté par rapport à la loi de 
Mariotte entre 0 et 4 atm. On en déduit par une simple 
proportion la valeur A 3%, qui nous est nécessaire, soit 
l'écart entre 250 et 760"" de pression. 
Si L est le poids du litre normal de gaz, à 0° et sous 
760%", le poids L' sous 250"" et 0° sera donné par la 
relation : 
LES L(! 2 A0 /250 
760 
Si nous supposons maintenant ce gaz chauffé à vo- 
lume constant jusqu’à la température de fusion de l'or, 
t, soit 1067 .4, la pression deviendra 
P — 250 (1 Br) 
où B est le coefficient du gaz considéré pour la pression 
initiale de 250%". Puisque le volume n’a pas changé, 
le poids du litre est toujours L'. Ramenons maintenant 
à la pression de 760"", on aura pour le poids du litre 
£ à la température £ et sous 760" 
760 
LA L'X 760 je . (: — af) 
P 1 Br 
Le poids moléculaire par rapport à l'oxygène se cal- 
culera enfin par la formule : 
! Phil. trans. A. 380, 1905. 
