602 SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE 
Les mesures ont été effectuées à 0° entre 400 et 800" 
de mercure, et de plus pour le gaz facilement liquéfiable 
(SO?, NH°) entre 200—40°mm, 
Gaz q M 
H° —0,00052 2,0156 
O? —-0,00097 32,000 (base) 
NO —+-0,00117 30,005 
NH° —-0,04527 17,014 
50? —+-0,02386 54,036 
Pour les gaz H? et No, les poids moléculaires coïncident 
avec ceux des meilleures analyses gravimétriques, à condi- 
tion d'admettre pour le poids atomique de l'azote un nombre 
voisin de 1401. Pour les gaz voisins de leur point de 
liquéfaction, les nombres trouvés pour M sont un peu trop 
faibles, ce qui provient du fait que l'écart de compressi- 
bilité varie légèrement avec la pression. 
M. A. JAQUEROD parle ensuite de calculs effectués avec 
M. F.-L. PerroT sur la densité de quelques gaz à haute 
température, et leurs poids moléculaires. Ces calculs ont été 
faits au moyen des données relatives au point de fusion de 
l'or avec différents thermomètres à gaz qui ont fait l’objet 
d’une précédente communication. En adoptant pour ce 
point de fusion la valeur trouvée avec le thermomètre à 
azote, et y appliquant une correction de 0°? calculée au 
moyen des formules de M. D. Berthelot pour la ramener à 
l'échelle thermodynamique absolue, on arrive à la tempé- 
rature de 40674. Au moyen de cette donnée et des expé- 
riences relatives aux autres gaz il est alors facile de cal- 
culer le coefficient moyen de dilatation de ces gaz entre 
0—1067° à volume constant, et par suite leur densité à 
cette température. Le rapport de cette densité par rapport 
1 celle de l'oxygène, multipliée par 32 donne leur poids 
moléculaire. 
Les nombres trouvés sont les suivants : 
