108 E. Rupp u. F. Pfennig: Bestimmung von Alkali Jodiden. 



218. lieber eine acidimetrische Bestimmung 

 von Alkalijodiden. 



Von E. ßupp und F. Pfenning. 



(Eingegangen den 28. I. 1909.) 



In voriger Abhandlung ist die leichte Zersetzbarkeit des 

 Quecksilbercyanids durch Jodkalium dargetan worden. Da hierbei 

 ein Austausch des Cyanions gegen Jodion statt hat, und Alkali- 

 cyanide mit Anwendung eines säureunempfindlichen Indikators 

 acidimetrisch titrierbar sind, so ergibt sich daraus eine einfache 

 Bestimmungsweise für Alkalijodide. Man setzt dieselben mit 

 überschüssigem Quecksilbenryanid in Reaktion und titriert aus 

 dem gebildeten Quecksilbercyanidjodidcyankalium die Cyankalium- 

 komponente heraus. 



2HgCy 2 + 2KJ = HgCy 2 .HgJ 2 .2 KCy; 

 HgCy 2 .HgJ 2 .2KCy + 2 HCl = HgCy 2 + HgJ 2 + 2 KCl + 2HCy. 



Die Titration kann keine direkte sein, da das fallende Queck- 

 silberjodid eine Erkennung des Reaktionsendpunktes verhindert. 

 Man wendet daher einen Ueberschuß von Säure an und titriert 

 einen aliquoten Filtratteil mit Normallauge zurück. 



Läßt man das im Tripelsalz enthaltene, aber keinerlei Um- 

 setzung erleidende Quecksilbercyanid außer Betracht, so regelt 

 sich der Säurebedarf nach folgendem einfachsten Ansätze: 

 HgCy 2 +2KJ + 2 HCl = HgJ 2 + 2 HCy + 2 KCl, 

 oder allgemein: 



HgCy 2 + 2 J' + 2 HCl = HgJ 2 + 2 HCy + 2 CK 

 Also: 



2 K J bezw. 2 J' =2 HCl 



1 K J bezw. 1J' =1 HCl 



166 g KJ bezw. 127 g J' = 1 HCl. 



Zu nachstehenden Versuchen diente eine ca. 10%ige Lösung 

 von Jodkalium, deren Jodidgehalt nach Rupp und Hör n 1 ) 

 zu 9,982 g K J in 100 ccm ermittelt worden war. 



1 — 2 g Quecksilbercyanid wurden im 100 cem-Kolben in 

 ca. 50 ccm Wasser gelöst und 10 ccm der Jodkaliumlösung zu- 

 gefügt. Die etwa ausgeschiedenen altasglänzenden Blättchen des 



*) Dieses Archiv 1906, 408. 



