K. Feist: Karbonate einiger Schwermetalle, 445 



Nach dein von mir angegebenen Verfahren wird daher ein 

 schwach basisches Bleikarbonat gewonnen, das in seiner Zusammen- 

 setzung in der Mitte steht zwischen dem Bleiweiß und dem neutralen 

 Bleikarbonat. 



Für die Technik könnte dieses Präparat insofern eine Bedeutung 

 erlangen, als es, entsprechend dem Grade der Verreibung, sich in 

 beliebig feiner Verteilung gewinnen läßt. Ein Maler, der auf meine 

 Veranlassung Anstrichproben damit ausgeführt hat, fand es in seiner 

 Deckkraft dem besten Kremserweiß gleichwertig und in seiner 

 weißen Farbe ihm sogar überlegen. 



4. Basisches Aluminiumkarbonat. 



Aluminiumhydroxyd bildet das Ausgangsmaterial für viele 

 Aluminiumpräparate. Es rein zu erhalten, macht wegen der fein- 

 flockigen Abscheidung bei der Fällung der Aluminiumsalze gewisse 

 Schwierigkeiten. Es wäre daher von Interesse gewesen, wenn man 

 nach dem hier angewandten Verfahren einen rasch absetzenden 

 Niederschlag erhalten haben würde. Dies war auch in der Tat der Fall. 



Wenn krystallisiertes Aluminiumsulfat und Krystallsoda im 

 molekularen Verhältnis, Soda im geringen Ueberschuß, innig ver- 

 rieben werden, so entsteht auch ein Niederschlag, der sich ziemlich 

 schnell absetzt. Es war aber nicht möglich , ihn frei von Sulfat zu 

 erhalten ; es war also offenbar, ähnlich wie es beim Kupfer beobachtet 

 worden war, ein schwer lösliches, basisches Aluminiumsulfat entstanden. 



Gleichzeitig schloß aber der Niederschlag erhebliche Mengen 

 eines Karbonates ein, obwohl im Waschwasser keine Soda mehr 

 enthalten war. Es kann demnach hier nur ein Aluminiumkarbonat, 

 und zwar ein basisches entstanden sein, da beim Zusammenreiben 

 der Ausgangsmaterialien Kohlensäureentwickelung eingetreten war. 

 Die Existenz basischer Aluminiumkarbonate ist bekannt 1 ), auch 

 A. Sartorius 2 ) hat bei der Darstellung von Liquor Aluminn 

 acetici auf die Bildung eines solchen hingewiesen. 



Die Reindarstellung des Präparates erschien zu umständlich; 

 sie kam also für den angegebenen Zweck nicht in Betracht, daher 

 wurde von weiteren Versuchen abgesehen. 



Wäre auf diese Weise eine einfache Darstellung von reinem 

 Aluminiumhydroxyd bezw. basischem Aluminiumkarbonat ermög- 

 licht worden, dann hätte sich damit vielleicht ein haltbarerer Liquor 

 Aluminii acetici bereiten lassen. 



x ) D a m m e r, Handbuch der anorganischen Chemie, 4., S. 689 

 1903); ferner A. Gawalowski, Ch. C. 1905, 1., S. 1584. 

 2 ) Apoth.-Ztg. 1907, S. 570. 



