496 M. Schenck: Ueber einige Guanidinderivate. 



Avobei geringe Mengen brauner, öliger Massen ungelöst zurück- 

 blieben. Diese wurden durch Zusatz von etwas schwefliger Säure 

 entfärbt und zersetzt, darauf das Jod durch frisch gefälltes Chlor- 

 silber entfernt und das Filtrat vom Jodsilber nebst Waschwasser 

 stark eingeengt. Ein Teil der eingeengten Lösung wurde dann 

 mit Goldchlorid, der größere Teil mit Platinchloridlösung versetzt. 

 Hierbei erhielt ich ein nadeiförmiges Goldsalz vom Schmelzpunktl92°, 

 das, wie die Analyse zeigte, in der Hauptsache aus dem Aurat von 

 unverändertem Dimethylamin bestehen mußte: 



0,1488 g Substanz (bei 100° ohne wesentlichen Gewichtsverlust 

 getrocknet) gaben 0,0754 g Au. 



Gefunden: 50,67% Au. Berechnet für Dimethylaminaurat : 

 -51,21%, für Tetramethylguanidingolddoppelsalz dagegen: 43,32% Au. 



Aus der Mutterlauge der analysierten Krystalle schieden sich 

 auf wiederholte Zugabe von Goldchlorid noch weitere Mengen 

 ähnlicher Nadeln aus, die annähernd denselben Schmelzpunkt 

 zeigten. 



Auch aus der Platinlösung schieden sich beim Stehen nadei- 

 förmige Krystalle ab, die unscharf zAvischen 191 — 193° schmolzen 

 und nach der Analyse ebenfalls im wesentlichen aus Dimethylamin- 

 chloroplatinat bestehen mußten: 



0.0895 g Substanz verloren bei 100° nichts an Gewicht und 

 gaben 0,0346 g Platin. 



Gefunden: 38,66% Pt. Berechnet für Dimethyiammchloro- 

 platinat: 38,98%, für Tetramethylguanidinplatindoppelsalz: 30,44% Pt. 



Die auf mehrfach wiederholtes Zufügen von Platinchlorid- 

 lösung und vorsichtiges Einengen sich noch weiter ausscheidenden 

 Krystaliisationen (teils feine, teils derbe, breite Nadeln), zeigten 

 alle annähernd denselben Schmelzpunkt von ca. 210°. Eine Probe 

 von diesen Krystallen habe ich nochmals analysiert: 



0,2226 g Substanz verloren bei 100° nur unbedeutend an Gewicht 

 und lieferten 0,0869 g Pt. 



Gefunden: 39,04%. Berechnet: 38,98% Pt. 



Zum Vergleich habe ich alsdann eine kleine Menge des Platin- 

 doppelsalzes des Dimethylamins dargestellt; auch dieses Salz 

 schmolz unscharf bei ca. 210°. 



Es war also im vorliegenden Versuch, wenn überhaupt, nur 

 eine äußerst minimale Reaktion in dem gewünschten Sinne ein- 

 getreten. Dieses abweichende Verhalten des Dimethylamins im 

 Vergleich zum Monomethylamin erklärt sich vielleicht aus dem 

 sekundären Charakter des Stickstoffatoms der ersteren Verbindung. 



