M. Soholtz: Eisendoppelsalz« organischer Basen. 588 



daß man naturgemäß die leicht zu erhaltenden »Salze, also solche 

 die sieh durch geringe Löslichkeit in kaltem Wasser auszeichnen, 

 vorzog. Diese Eigenschaft besitzen die Eisendoppelsalze allerdings 

 nicht, sie sind vielmehr sämtlich sehr leicht löslich und auch beim 

 Zusammenbringen konzentrierter Lösungen von salzsaurer Base 

 und Eisenchlorid fallen sie nicht aus. Sie sind aber sehr leicht zu 

 ei halten, wenn man diese Mischung mit konzentrierter Salzsäure 

 versetzt, und da sie hierbei fast sämtlich gut krystallisiert und von 

 konstanter Zusammensetzung ausfallen, so verdienen sie zur 

 Charakterisierung von Basen dieselbe Beachtung, wie die zu diesem 

 Zweck meistens dargestellten Gold- und Platindoppelsalze. Vor 

 zwei Jahren beschrieb ich die Eisendoppelsalze einer größeren Zahl 

 von Alkaloiden 1 ), die auf die angegebene Weise ohne Schwierig- 

 keit zu erhalten sind, und bei denen die Verschiedenheit ihrer Farbe 

 auffällt, die von hellgelb bis dunkelbraun schwankt. Von einigen 

 Alkaloiden gelang es, mehrere Salze mit verschiedenem Krystall- 

 wasserg ehalt darzustellen. Auffallend war, daß sowohl die Chlor- 

 hydrate der einsäurigen, wie die der zweisäurigen Alkaloide sich 

 mit je einer Molekel Ferrichlorid vereinigen. Faßt man die Ver- 

 bindungen als Salze der komplexen Säure HFeCl 4 auf, so entspricht 

 die Zusammensetzung der Salze der einsäurigen Alkaloide der 

 allgemeinen Formel AHFeCl 4 (A = Alkaloid). Von den zwei- 

 säurigen Alkaloiden, wie Chinin und Cinchonin, sollte man dann 

 Salze der Formel A(HFeCl 4 ) 2 erwarten, es vereinigt sich aber nur 

 eine Molekel des neutralen salzsauren Salzes (das beim Chinin 

 in der Regel als das saure Salz bezeichnet wird) mit einer Molekel 

 Ferrichlorid, die allgemeine Formel dieser Salze lautet also: AHC1. 

 HFeCl 4 , oder, da man sie auch als Salze einer komplexen Säure 

 der Formel H 2 FeCl 5 auffassen kann, A.H 2 FeCl 5 . 



Um die allgemeine Anwendung der Eisensalze zur Charakteri- 

 sierung von Basen zu zeigen, habe ich neuerdings eine größere 

 Zahl dargestellt, und zwar teils von einfachen, leicht zugänglichen 

 primären, sekundären und tertiären Basen, teils von komplizierter 

 zusammengesetzten Basen, die ich von früheren synthetischen 

 Arbeiten her besaß. Einige niedrig molekulare primäre aliphatische 

 Amine, wie Aethylamin, geben auch in konzentrierter Salzsäure 

 leicht lösliche Eisensalze, so daß sie auf diesem Wege nicht zu er- 

 halten sind. Die Methode der Darstellung dieser Salze durch 

 Fällung mit Salzsäure muß ferner in allen den Fällen versagen, 

 wo das Chlorhydrat der Base in Salzsäure schwerer löslich ist, als 

 das Eisendoppelsalz, denn bei der leichten Spaltung der Salze in 

 *) Ber. d. d. pharm. Ges. 18, 44 (1908). 



