M. Soholtz: Eisendoppelsalze organischer Basen. .~>.'!7 



ihnen iiberhaupl keine Doppelsalze mit zwei Molekeln Bisenchlorid 

 existieren, sondern es dürfte ebenfalls darin seine Erklärung finden, 

 daß diese Doppelsalze In konzentrierter Salzsäure leichter Löslich sind, 



als die mit einer .Molekel FeClg, so daß diese ausfallen müssen. 

 in der vorigen Arbeit untersuchte ich in dieser Hinsicht die zwei- 

 säurigen Alkaloide Chinin. Cinchonin, Chinidin und Cinchonidin. 



leh habe jetzt auch das Eisendoppelsalz des Sparteins, C 16 H 26 N 2 , 

 dargestellt und hierbei die Verbindung Cj.-H 26 N 2 .(HCl) 2 .FeC| . 

 erhalten. Das Spartein schließt sich also den früher untersuchten 

 zweisäurigen Alkaloiden an. Ebenso verhält sich das Monochlor- 

 methylat <\rs Sparteins, C 15 H 26 N 2 . CH 3 C1, es addiert nur eine Molekel 

 Eisenchlorid, während das zweite Stickstoffatom mit einer Molekel 

 Chlorwasserstoff zusammentritt, so daß die Verbindung C ]5 H> 6 X„. 

 CH3Cl.HCl.FeCL, entsteht. 



Die Darstellung der Salze geschah in der Regel auf die Weise, 

 daß die Base in möglichst wenig verdünnter Salzsäure gelöst und 

 die Lösung mit 50% ig er Eisenchloridlösung im Ueberschuß ver- 

 setzt wurde. Zu dieser Mischung gibt man tropfenweise rauchende 

 Salzsäure bis zur bleibenden Trübung, worauf das Eisendoppelsalz 

 innerhalb kurzer Zeit auskrystallisiert. In Wasser sind die Salze 

 sämtlich spielend leicht löslich, auch auf zu reichlichen Zusatz 

 starker Salzsäure lösen sie sich wieder auf. Sie besitzen ferner 

 meistens die schon bei den Alkaloid- Eisensalzen beschriebene 

 Eigenschaft, sich in heißem Wasser weniger zu lösen als in kaltem, 

 so daß sich die konzentrierte Lösung beim Erwärmen trübt. Die 

 Analyse der Salze geschah durch Bestimmung ihres Chlorgehalts 

 durch Titration mit Silbernitrat und Rhodanammonium. » Das 

 gesamte Chlor ist durch Silber fällbar, die komplexe Säure HFeCl 4 

 ist also sehr unbeständig und zerfällt sehr leicht in ihre Komponenten 

 HCl und FeCl 3 , so daß das gesamte Chlor als Ion in Reaktion tritt. 

 Die Farbe der nachfolgend beschriebenen Verbindungen ist nicht 

 so wechselnd, wie die der Alkaloid- Eisendoppelsalze, doch schwankt 

 sie von hellgelb bis dunkelorange. 



Diät h via minhydrochlorid-Eisenchlorid: 

 (C 2 H 5 ) 2 NH.HCl.FeCl 3 

 ist außerordentlich leicht löslich, wird aber sehr gut erhalten, wenn 

 man Diäthylamin in rauchender Salzsäure löst und 50% ige Eisen- 

 chloridlösung zutropfen läßt. Grünlich gelbe gedrungene Säulen 

 vom Schmelzpunkt 128°. 



Berechnet für (C 2 H 3 ) 2 NH.HCl.FeCl 3 . Gefunden: 



Cl 52,2 52,0% 



