J. Tröger u. O. Müller: Angosturaalkaloide. 15 
Stehen kurze prismatische Nadeln von dunkel rotbrauner Farbe 
abschied. In diesem Produkt, das in Natriumkarbonat löslich ist, 
liegt eine Säure vor, deren anfänglicher Schmelz- und Zersetzungs- 
punkt 2390 war. Löst man diese Säure in Natriumkarbonat auf, 
fällt sie durch sehr vorsichtigen Zusatz von Salzsäure wieder aus 
und krystallisiert sie aus salzsäurehaltigem Wasser unter Zuhilfe- 
nahme von Tierkohle um, so erhält man schwach rosa gefärbte, 
schön ausgebildete Krystalle, deren Schmelzpunkt nunmehr bei 
244—246° liegt. Die Ausbeute an dieser Säure war nur sehr gering 
und betrug 0,3 g. Die mit größter Sorgfalt ausgeführte Analyse 
lieferte Werte, die auf die Formel einer Säure C,H.NO, stimmen. 
Zur Analyse wurde die Säure bei 105° getrocknet: 
1. 0,0861 &g Substanz gaben 0,1419 g CO, = 44,93% C und 
0,0288 H,O = 3,76% H. 
2. 0,0875 g Substanz gaben 0,1437 g CO, = 44,78% C und 
0,0237 g H,O = 3,64% H. 
3. 0,0714& Substanz gaben über KOH bei 23°C. und 760 mm 
4,3 ccm feuchten Stickstoff = 6,75% N. 
Säure C,H,NO, fordert: 
C = 45,05% 
H = 3,29% 
N. =.,.6,57% 
Es handelt sich hier höchstwahrscheinlich um eine Pyridin- 
dikarbonsäure. Vorläufig läßt sich nicht entscheiden, in welcher 
Bindung die weiteren O-Atome in dieser Säure enthalten sind. 
Diese Frage muß durch spätere Versuche geklärt werden. 
Dampft man nun das erwähnte absolut alkoholische Filtrat (a) 
ein, so erhält man einen sirupösen Rückstand, dessen Lösung in 
heißem Wasser tief braun gefärbt ist und mit essigsaurem Kupfer 
eine schmutzig grüne Fällung gibt. Bei Fällung dieses Cu-Salzes 
ist etwaige freie Säure durch Natriumkarbonat abzustumpfen. 
Wird nun das gesammelte und mit Wasser nachgewaschene Cu-Salz 
in salzsäurehaltigem Wasser gelöst, und diese Lösung durch Schwefel- 
wasserstoff entkupfert, so gibt das Filtrat vom Schwefelkupfer beim 
Eindampfen einen Rückstand, der mit wenig Natriumkarbonat in 
Lösung geht und auf vorsichtigen Zusatz von Säure wieder ab- 
geschieden wird. Beim Einengen dieser sauren Flüssigkeit, in 
der der Niederschlag suspendiert war, auf dem Wasserbade löste 
sich der größte Teil der ausgefällten Säure wieder auf. Nach mehr- 
stündigem Stehen schied die wieder erkaltete Flüssigkeit rötlich 
weiße Krystalle ab. Diese Säure ist in salzsäurehaltigem 
Wasser in der Wärme viel leichter löslich als die stickstoff- 
