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G. OÖ. Gaebel: Corycavin. 243 
quantitativ ausgefällt werden. Dann müßte aber in den Salzen 
dieser Base eine freie Phenolhydroxylgruppe enthalten sein. In der 
Tat ließ sich durch Eisenchlorid typische Phenolreaktion in der neu- 
tralen Lösung des Chlorides hervorrufen: Es trat deutliche Grün- 
braunfärbung auf. Acetylierungs- oder Benzoylier ungsversuche 
habe ich noch nicht angestellt. 
Auch auf andere Weise konnte die quartäre Natur der Base 
noch näher erwiesen werden. Beim Kochen der Chloridlösung mit 
Natronlauge entstand ein Produkt, das mit Aether ausgeschüttelt 
werden konnte und mit Salzsäure ein sehr schwer lösliches, in schönen 
weißen Nadeln kristallisierendes Salz gab. Das Produkt stellt offen- 
bar eine neue tertiäre Base dar und ist wohl auf dieselbe Weise 
gebildet worden wie die Methinbasen beim Hofmann ’schen Abbau. 
Eine einwandfreie Lösung der Frage nach der Natur der vor- 
liegenden Base wird natürlich der Vergleich der Analysen der freien 
Base selbst und ihrer Salze geben. Vorläufig konnte jedoch die freie 
Base noch nicht in genügender Menge analysenrein erhalten werden. 
Erwähnt sei noch, daß die Prüfung des Chlorides auf Methylen- 
oxydgruppen mit Phloroglucin-Schwefelsäure positive Reaktion 
gab, doch schien die Menge des abgeschiedenen Phloroglucids erheb- 
lich geringer zu sein als beim Üorycavin. 
e) Empirische Formel der quartären Base. 
Obwohl ich noch von der definitiven Aufstellung einer Formel 
absehe, da hierzu noch eine größere Anzahl von Analysen der freien 
Base und ihrer Salze notwendig sind, so möchte ich doch die Resultate 
der beiden mitgeteilten Verbrennungen des Nitrates benützen, 
um wenigstens ein annäherndes Bild der empirischen Formel unter 
Zuhilfenahme der Molekelgewichtsbestimmungen zu geben. Die 
Elementaranalysen ergaben 60% bezw. 59,2% C und 4,9%, bezw. 
4,7% H. Das Molekelgewicht des Goldsalzes beträgt, wie ich oben 
mitgeteilt habe, 704,5. Zieht man hiervon den AuCl,-Komplex = 339 
ab, so erhält man für den Ammoniumkomplex rund 366. Addiert 
man hierzu den NO,-Komplex 62, so ergibt sich als Molekelgewicht 
des Nitrates rund 428. Nimmt man nun im Nitrat der Base zwei 
Stickstoffatome an, so erhält man aus Analyse II und der Molekel- 
‚größe 428 glatt die empirische FormelC,, H,,N,0, oder (,,H,,NO,.NO, 
für das Nitrat: 
Gefunden: Berechnet für (CAEN;O, = 428,2): 
C 59,2 g= 58,9% 
H 4,7 — 4,7% 
Au — 28,0 28,0% 
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