338 R. F. Weinland: Basisch Ferriacetat. 
zahl. 
Iv 
[Pt 6NH,]Cl, 
Chlorid einer vier- 
säurigen Base 
6,4 NH 
[% an je 
Chlorid einer ein- 
säurigen Base 
11T 
[Co 6 NH,]C1, 
Chlorid einer drei- 
säurigen Base 
[% 5NH, Jcı. 
Chlorid einer zwei- 
Ich führe zur Veranschaulichung des Gesagten folgende 
Formeln von Metallammoniakverbindungen an: 
81 
[Zn 6 NH, ]C1, 
Chlorid einer zwei- 
säurigen Base 
III 3NH 
[® 3xo0;] 
Ist weder Salz, noch 
Base, noch Säure 
säurigen Base 
II 9 NH, III 
[% ll [Co 6NO,]H, 
Einbasische Dreibasische 
Säure Säure 
Die in den eckigen Klammern stehenden Metallkomplexe 
bilden in der wässerigen Lösung das Kation oder das Anion der 
betreffenden Verbindung, mit Ausnahme der dritten Verbindung 
der zweiten Reihe, welche in wässeriger Lösung nicht ionisiert ist!). 
Die in die Klammern geschriebenen Säurereste sind in wässeriger 
Lösung durch die betreffenden Reagentien nicht ohne weiteres 
nachweisbar. 
Werden in den Metallammoniakverbindungen 
de Ammoniakmoleküle durch Wasser ersetzt, so 
ändert sich der Charakter der Verbindungen im wesentlichen nicht, 
es können einzelne, seltener alle Ammoniakmoleküle durch Wasser 
vertreten werden, wie folgende Formeln zeigen: 
ILL 
[Co 6 NH,]Cl,, Hexamminkobaltchlorid (Luteokobaltchlorid), 
IH; 
[%} IH 3.0] Aquopentamminkobaltchlorid (Roseokobaltchlorid), 
2 
IH4NH R j . 
[%5 jo». Diaquotetramminkobaltchlorid, 
2.H,0 
IIT 
3NH, L £ ß 4 
[% 3H, 9% Triaquotriamminkobaltchlorid, 
IIT 
[% En, ;|9%- Tetraguodiamminchromchlorid, 
4 H,O 
III 
[Co 6 H,0]Cl,, Hexaquochromichlorid, grauviolettes Chromchlorid- 
hydrat. 
!) Die wässerige Lösung dieser Verbindung leitet den elektrischen 
Strom so gut wie nicht; die Verbindung wirkt auf Jodkalium in 
schwach mineralsaurer Lösung nicht ein. 
