R. F. Weinland: Basisch Ferriacetat. 341 
enthält, geklärt. Das siebente aber kann sich nur am Eisenatom 
befinden. Dieses bildet mit dem Chloratom und Wasser zusammen 
ein komplexes Kation. Der Säure und der Base dieses Salzes 
kommen daher folgende Formeln zu: 
cl 
[PtC1,]H;, [Fe<zn,o| (OH),. 
Die Anzahl der Wassermoleküle, welche zum Kation gehören, 
ist aber bis jetzt nicht feststellbar. 
Andererseits bildet das Eisenchlorid mit Antimon- 
pentachlorid eine Verbindung der Formel: 
SbC],.FeCl,.8 H,0)). 
Aus der wässerigen, mit Salpetersäure versetzten Lösung 
dieser Verbindung werden durch Silbernitrat sogleich nur 21, Atome 
Chlor gefällt. Hiernach müssen sich 6 Chloratome in einem 
Komplex befinden. Andererseits war die Säure 
SbC1,H.4,5 H,03) 
dargestellt, und es war konstatiert worden, daß in ihrer wässerigen, 
mit Salpetersäure angesäuerten Lösung durch Silbernitrat sogleich 
nur 4, Atom Chlor niedergeschlagen wird. Das Anion des Salzes 
ist hiernach zweifellos SbCl, und die noch vorhandenen 2 Chlor- 
atome müssen mit dem Eisen verbunden sein. Dieses bildet daher 
mit 2 Chloratomen und einer noch unbekannten Anzahl Wasser- 
moleküle das Kation. Die Verbindung ist als das Hexachloro- 
antimoniat der Base 
[Fe 5#,0]0# 
anzusehen. 
Aus dem Vorstehenden ergibt sich, daß das Eisenatom mit 
Säureresten und Wassermolekülen verschiedenwertige Kationen 
zu bilden im stande ist. Hierzu kommt seine Fähigkeit, mit Säure- 
resten auch zu Anionen, z. B. Fe(CN),, Fe(CNS),, zusammentreten 
zu können, und es zeigt sich die große Mannigfaltigkeit in dem 
Vermögen eines Metallatoms, komplexe Kationen und Anionen zu 
bilden. 
1) Weinland und Feige, Ber. Deutsch. Chem. Ges. 36, 
244, 1903. 
.) Weinland und H. Schmid, Z. anorg. Chem. 44, 37, 
1905. 
