RB. F. Weinland: Basisch Ferriacetat. 343 
(CH,000),1]Cr,0-}) 
[Fes (6m°,, 1CH.60o. 
Später haben wir dann das Monoacetat (I), das Biacetat (II), 
das Nitrat?) (III), das sehr charakteristische, orangerote Chloro- 
platinat (IV) und das Chlorostannat (IV) der Base dargestellt: 
(CH,C00) 
[Fe, OM), | CH,000+1H,0; NO,+4H,0; 
'/aPt(Sn)C1,+5H,0; [Fe, s0 0%] (on,coo), 
II 
Als sehr geeignetes Ausgangsmaterial für die Darstellung 
anderer Salze fanden wir neuerdings das Acetat, welches aus den 
konzentrierten, tiefroten Lösungen von 1 Mol. Eisenchlorid und 
3 Mol. Natriumacetat in großen, tiefroten Krystallen sich aus- 
scheidet: 
(CH,600 
[Fe, (OB), )s|cH,C00 + 
Fe, Ss] (cH,C00), + 34,0. 
Schließlich konstatierten wir, daß Acetate der Base sich in 
allen roten Ferriacetatlösungen befinden, seien sie durch Um- 
setzung eines Eisensalzes mit einem Alkaliacetat oder durch Lösen 
von Ferrihydroxyd in Essigsäure dargestellt. Im letzteren Falle 
enthalten die Lösungen jeder Art (normale, basische, saure) 
die Base. 
Wir haben die früher offizinelle Ferriacetat- 
lösung nach der Angabe des D. A.-B. III dargestellt und zur 
Lösung Natriumplatinchlorid in geringem Ueberschuß 
hinzugefügt. Nach kurzer Zeit schied sich das orangerote Chloro- 
platinat aus. 
! 
1) Man kann sich vorstellen, daß in dem Acetat Fe,(CH,COO), 
6 Essigsäurereste stets mit den 3 Eisenatomen vereinigt bleiben, 
3 dagegen durch andere Säurereste bezw. durch Hydroxylgruppen 
ersetzt werden können. 
2) Dieses Nitrat und auch das Chlorid vermögen nun ihrer- 
seits mit Ferrinitrat bezw. Ferrichlorid Doppelsalze zu bilden. Zu 
diesen Körpern gehören die von Scheurer-Kestner (Ann. 
Chim. Phys. [3], 63, 422, 1864) erhaltenen und in E. Schmidt, 
Lehrbuch d. Pharmaz. Chem. 4. Aufl., II., 389 angeführten Ferrj- 
acetatnitrate und Ferriacetatchloride. 
