344 R. F. Weinland: Basisch Ferriacetat. 
Analyse: 
0,2900 g Subst.: 0,0341 g Pt. 
0,2340 g Subst.: 16,7 cem !/3, n.-8,0;,Na,. < 
0,3035 g Subst.: 10,6 cem !/, n.-NaOH (Essigsäurebestimmung). 
CH,C00 
[Fo us .]% PtCl, + 5H,0. 
Berechnet: Pt 11,47; Fe 19,73; CH,COO 41,67. 
Gefunden: Pt 11,76; Fe 19,93; CH,COO 41,30. 
Aus den vom D. A.-B. III vorgeschriebenen Mengen Eisen- 
chloridlösung und Essigsäure geht hervor, daß in der Ferriacetat- 
lösung auf 1 Mol. Ferrihydroxyd 2,23 Mol. Essigsäure kommen 
oder auf 3 Atome Eisen 6,7 Essigsäurereste. Hiernach wird man 
in der Lösung vorwiegend das Monoacetat der Base, welches 7 Essig- 
säurereste auf 3 Atome Eisen verlangt, neben kleinen Mengen eines 
basischeren Acetates, anzunehmen haben: 
[rs (8 (CH, a 's |or,coo, 
und seine Bildung ist zu NEN 
3 Fe(OM), + 7CH,COOH = [ Fo, (Op (OB: )] CH,COO + 73,0. 
Diese Base liegt daher auch der Be Essigsäure- 
reaktion mit Eisenchlorid zugrunde, und es ist un- 
zutreffend, diese Reaktion, wie es bisher geschah, auf die Bildung 
von undissoziiertem tertiärem Ferriacetat zurückzuführen. Die 
Reaktion muß vielmehr wie folgt formuliert werden: 
3 FeCl, + 9 CH,COONa + H,0 — 
‚upre {CH (CH ne ICH, COO + 9 NaCl + 2CH,COOH. 
Ein RN der Base konnten wir nicht rein dar- 
stellen, sondern nur mit Biacetat gemengt, und zwar durch Ein- 
dampfen von Monoacetat mit viel Eisessig auf dem Wasserbade. 
Die Angabe von E. Mayer!), der aus einer Lösung von 
Ferriacetat (Fe(OH),: CH,COOH =1:3) bei 0° im Vakuum ein 
tertiäres Acetat der Formel Fe(CH,CO0O), +2 H,O in schönen 
Krystallen?) erhalten haben wollte, konnten wir nicht bestätigen. 
Wir fanden hierbei stets das Monoacetat der Hexaacetatotriferribase. 
Alle irgendwie von uns dargestellten krystallisierten Ferri- 
acetate erwiesen sich als Acetate der Hexaacetatotriferribase. 
y Bhigereiiohrchdehungg f. praktische Pharm. 6, 182, 1857. 
?) Einzige frühere Angabe der Darstellung eines krystallisierten 
Ferriacetates,. 
