148 E. Rupp: Platinbestimmungen. 



I. II. 



Zusatz von Jod . . 11,34 ccm ^jio J 11,05 ccm °/io J 



Zurücktitriert. . . . 6,28 „ „ 4,77 „ „ 

 Verbraucht für 

 Ueberschuß an 



Hydrazin 5,06 X 2 = 10,12 ccm "/lo J 6,28 X 2 = 12,56 ccm Wio J 



Für Platin ver- 

 braucht 19,21-10,12 = 9.09 „ „ 19,21-12,56=^6,65 „ „ 



Pt gefunden 0,04426 g 0,03238 g 



Pt angewandt. . . . 0,0185 „ — 



Ferner wurden 2 ccm Platinlösung mit 2,5 ccm Hydrazinsulfat 

 (= 19,21 ccm i/xo J) versetzt, nachdem die Lösung mit Bikarbonat alkalisch 

 gemacht worden. Die Reduktion tritt sofort ein und ist nach 15—20 Minuten 

 vollständig. Nach dem Auffüllen auf 100 ccm und Abfiltrieren vom metallischen 

 Platin wurde wie bei den vorigen Versuchen in saurer Lösung verfahren. 



Es ergaben sich folgende Resultate: 



I. IL 



Zusatz von ^/lo J . . . . 15,72 ccm 16,03 ccm 



Zurücktitriert 10,51 „ 11,39 „ 



Verbraucht für Ueber- 

 schuß an Hydrazin . 5,21 x 2 = 10,42 ccm 4,64 x 2 = 8,28 ccm 

 Verbraucht für Pt . . . 19,21 —10,42 = 8,79 „ 19,21 —8,28 = 10,93 „ 

 Berechneter Verbrauch für Pt = 3,8 ccm ^jw J. 



In ammoniakalischer Lösung zeigen sich dieselben Verhältnisse, wie 

 folgende Zahlen beweisen: 



Verbraucht für 2 ccm PtCl4 an Jodlösuag 5,03; 8,83; 7,07 ccm in drei 

 Versuchen. 



Reduktion durch Zinnchlorür. Platiniverbindungen werden 

 durch Zinnchlorür in saurer Lösung zu Piatino Verbindungen reduziert: 

 PtClßHa + SnCla = PtC^Ha + SnQi. 

 Die verwendete SnCl2-LösuEg hatte den Titer: 

 1 ccm = 26,99 — 27,01 ccm °/io J. 

 Die Titration geschieht direkt durch Jod in saurer Lösung mit 

 Anwendung von Stärkelösung als Indikator, wobei der Umschlag sehr 

 scharf erkennbar wird, obschon die Farbe der Jodstärke nicht rein 

 blau ist. 



2 ccm Platinchloridlösung (= 0,0185 g Pt) wurden mit 1 ccm Sn C12- 

 Lösung und Wasser 15 — 20 Miauten auf dem Wasserbade erhitzt, zu 100 ccm 

 aufgefüllt, filtriert und 50 ccm vom Filtrate titriert. 



Zurücktitriert Verbraucht für Pt Gefunden 



Wio J an n/,0 J Pt 



5,1 X 2 = 10,20 ccm 27,01 —10,2 = 16,81 ccm 0,1637 g 

 5,82X2 = 11,64 „ : 27,01—11,64 = 15,37 „ 0,1497 „ 



berechnet nach: Pt = Sn Clg = 2 J 



0,0097 g • Pt = 1 ccm n/j^ j. 

 Eine Probe wurde nach 15 Minuten Stehens in der Kälte titriert: 

 vom Pt wurden 14,27 ccm "/lo J verbraucht = 0,1389 g Pt. 



