J. Prescher: Borsäure in Nahrungsmitteln. 203 



Erst der von M. L. Barthe') benutzte Umstand der Verstärkung 

 der Borsäure bei Znsatz mehrwertiger Alkohole ebnete den Weg für 

 die Erreichung heute gebräuchlicher, zuverlässiger, volumetrischer 

 BestimmuDgsmethoden. Einmal titrierte er das Alkali der Alkaliborate 

 mit Schwefelsäure, indem er letztere im Ueberschaß zusetzte und die 

 nicht verbrauchten Kubikzentimeter mit Natronlauge zurücktitrierte. 

 Eine zweite Probe versetzte er mit Glyzerin, dann bis zur Sättigung 

 des Alkalis mit Schwefelsäure, und bestimmte die für Phenolphthalein 

 als Indikator titrierbar gewordene Borsäure mit Kalilauge. Statt 

 Phenolphthalein benutzte Barthe einen Auszug aus 2g franz. Rosen- 

 blättern mit 100 Teilen eines Gemisches gleicher Teile Alkohol und 

 Wasser. Beermann gelangte auf titrimetrischem Wege zu nicht 

 brauchbaren Resultaten, weshalb er diese Methode verworfen hat. 



Joergensen stellte hierauf eine Reihe Versuche an, indem er 

 teils die Mengenverhältnisse Borsäure, teils die Wassermengen änderte, 

 dagegen in allen Fällen die gleiche Glyzerinmenge (20 ccm) verwendete. 

 Sobald nach Zusatz von Phenolphthalein durch Natronlauge schwachrote 

 Färbung eingetreten war, wurde der durch Glyzerinzusatz wieder 

 entfärbten Flüssigkeit weiterhin so lange Natronlauge zugegeben, bis 

 die wieder eingetretene rötliche Farbe bestehen blieb. 



Mit dem Zusatz des Glyzerins tritt eine Aenderung ein in der 

 Weise, daß eine der Borsäure entsprechende Anzahl Kubikzentimeter 

 Natronlauge zugesetzt werden muß, ehe die Färbung wieder zum 

 Vorschein kommt, oder die Bildung von Metaborat stattgefunden hat. 

 Durch Multiplikation der verbrauchten Kubikzentimeter Vio Natron- 

 lauge mit 0,062 erhält man die Zahl für die in der Flüssigkeit ent- 

 haltene Menge Borsäure. 



Die Eigenschaft der schwachen Borsäure, sich in Verbindung mit 

 mehrwertigen Alkoholen derartig zu verstärken, ist eigentümlich und 

 die Erscheinung einer „Aktivierung". Die aktivierte Borsäure ist 

 nach Kaufmann^) nichts als eine esterartige Verbindung der Säure mit 

 dem Alkohol, eine komplexe Borsäure Glyzerinborsäure (C3H6)(OH)Oo: 

 (BGH). In wässeriger Lösung bildet sich ein Gleichgewichtszustand 

 aus, der sich zu Ungunsten der esterartigen Verbindung verschiebt, 

 wenn die Verdünnung zu- nnd die Konzentration des Alkohols abnimmt^). 



Hundeshagen*) hat das Verhalten der gewöhnlichen Borsäure 

 und der Borate, sowie der aktivierten Borsäure und ihrer Salze gegen- 



1) Journ. de pharm, et de chim. 1894 [5J, Serie 29, S. 163. Chem.- 

 Ztg. 1894, 18, Rep. 71. 



2) Zeitschr. f. anorg. Chemie III, 1901. 



3) Kahlenberg und Schreiner, Zeitschr. f. phys. Chem. 1896, 20, S. 557. 

 *) Zeitschr. f. anorg. Chem. III, 1901. 



