K. G. V. Küylenstjerna: Galbanumsäure. 535 



floc1<iger Körper, der sich sehr leicht in Ammoniak löst, aber schwer 

 in Alkohol. 



0,1058 g bei 100 <> C. getrocknetes Salz ergab 0,0364 g Ag, d. h. in 

 Prozenten = 84,40 Ag. 



Die Formel CisHigAgOg verlangt 34,07% Ag. Hier wäre also ein 

 normales Salz gebildet worden. 



Baryumsalz. Eine ätherische Lösung der Säure wurde mit 

 Barytwasser geschüttelt und nachher einige Stunden sich selbst über- 

 lassen, um möglicherweise ein krystallinisches Salz in der Aether- 

 schicht zu erhalten. Es entstand aber kein derartiges Salz, weshalb 

 die Aetherschicht abgetrennt und abgedunstet wurde. Der weiße, 

 pulverförmige Rückstand war nicht krystallinisch zu erhalten. 



0,2800 g des gut bei 100^ C. getrockneten Salzes gaben nach Abrauchen 

 mit konzentrierter IIgS04 0,1142 g BaS04 oder in Prozenten = 23,74 Ba. 

 Berechnet für (Ci8Hi9 02)2Ba = 24,72% Ba. 



Weiter habe ich ein Bleisalz und Alkalisalze dargestellt, aber 

 da dieselben nur weiche Massen bildeten und nicht in krystallinischer 

 Form zu erhalten waren, habe ich auf die Analysen derselben verzichtet. 



Wenn man die Bestimmung der Azidität der Säure durch 

 Titration mit "/a alkoholischer Kalilösung vornimmt, kann man ziemlich 

 sicher sein, daß die Bildung von sauren Salzen ausgeschlossen ist, 

 wenn als Indikator Phenolphthalein Verwendung findet und nicht 

 Lackmus, weil bei dem letzteren der Farbenumschlag oft schon eintritt, 

 wenn man eine zur Bildung eines sauren Salzes erforderliche Menge 

 Kali hinzugefügt hat'). 



Die Titration wurde also mit °/2 KOH-Lösung und Phenolphthalein 

 als Indikator vorgenommen. 



0,8399 g Säure neutralisierten bei der direkten Titration 7,25 ccm 

 ^k KOH-Lösung, d. h. 0,203 g KOH = 16,7% K. 



Um zu sehen, ob die Säure beim Erhitzen mit einem Ueberschusse 

 von Kali mehr davon zu binden vermag, wurde noch folgender Versuch 

 gemacht. 



1,0292 g Säure wurden mit 24,9 ccm ^/^ KOH-Lösung versetzt und 

 eine Stunde lang am Rückflußkühler erhitzt. Bei der Rücktitration wurden 

 13,78 ccm "/a HCl verbraucht, d. h. es waren zur Sättigung 9,12 ccm i/g KOH- 

 Lösung erforderlich = 0,2548 g KOH = 17,23 % K. 



Das Resultat war beinahe dasselbe wie im vorigen Falle, es 

 hatte also keine Verseifung stattgefunden. In dem Molekül sind 

 keine Ester- oder Anhydridgruppen vorhanden. Die Ergebnisse der 

 Titrationen aber stimmen nicht sehr gut überein mit der Formel 

 CjgHgoOg, denn dieser Formel entspricht 18,75% K. 



1) Archiv d. Pharmazie, Bd. 239, Heft 7, 8; Bd. 238, S. 404. 



