G. Korndörfer: Kreatinin. 646 



Zerlegung des Kreatininmethyljodids durch Silberoxyd. 



Um mich über den Reaktionsverlauf zu orientieren, führte ich 

 zunächst einen vorläufigen Versuch aus, indem ich 2 g des Jodids in 

 Arbeit nahm. Dieselben wurden in Wasser gelöst und der Lösung 

 vorsichtig feuchtes Silberoxyd hinzugegeben, bis alles Jod ausgefällt 

 war. Ich erhielt hierbei eine gelb gefärbte, bitter schmeckende, stark 

 alkalisch reagierende Flüssigkeit. Da ein wenig Silber in Lösung 

 gegangen war, entfernte ich dasselbe durch Schwefelwasserstoif. Das 

 Filtrat vom Schwefelsilber wurde auf ein kleines Volum eingedunstet 

 und längere Zeit über Schwefelsäure im Vakuum aufbewahrt. Es 

 trocknete hier zu einem festen Firnis ein, in welchem nur vereinzelt 

 einige Kryställchen zu erkennen waren. 



Ich nahm hierauf 10 g Kreatininmethyljodid in Arbeit und be- 

 handelte dieselben in derselben Weise. Bei diesem Versuche färbte 

 sich das Filtrat vom Schwefelsilber beim Eindampfen intensiv rot; beim 

 Stehen über Schwefelsäure im Vakuum erhielt ich eine rote, nicht 

 krystallisierende, firnisartige Masse. 



Zerlegung des Kreatininmethylchlorids durch 

 Kaliumkarbonat. 

 3,5 g des Chlorids wurden in einer Schale mit 2 g Kalium- 

 karbonat (etwas mehr als der berechneten Menge) gemischt, das Gemisch 

 wurde in Wasser gelöst und die Lösung auf dem Wasserbade zur 

 Trockne verdampft. Hierbei trat eine ziemlich bedeutende Kohlen- 

 säureentwickelung ein. Der Trockenrückstand wurde zerrieben und 

 darauf mit absolutem Alkohol ausgekocht. Der alkoholische Auszug 

 war chlorfrei und reagierte stark alkalisch. Das Extrahieren mit 

 Alkohol setzte ich solange fort, bis der Auszug nicht mehr alkalisch 

 reagierte. Die vereinigten alkoholischen Auszüge verdunstete ich 

 zunächst zur Trockne. Der Rückstand war deutlich krystallinisch. 

 Er wurde wieder mit absolutem Alkohol aufgenommen, die Lösung 

 filtriert und langsam im Exsiccator verdunstet. Es schieden sich 

 dabei nadeiförmige Krystalle von stark alkalischer Reaktion aus. Die 

 exsiccatortrockene Substanz zog jedoch an der Luft begierig Feuchtigkeit 

 an. Beim Versuche, sie bei 100" zu trocknen, schmolz sie. Zur 

 Elementaranalyse trocknete ich die Substanz daher über Schwefelsäure 

 im Vakuum. 



0,2050 g erlangten erst nach Stägigem Aufenthalt im Vakuum ein 

 konstantes Gewicht; sie verloren 0,0224 g = 11,2%. 



0,1779 g der getrockneten Substanz gaben 03102 g CO2 und 0,1209 g HgO. 



rofiirirJor,. Bcrechnet für 



l^etunaen. C4H7N3O-CH3-OH: C4H9(CH8)N80: 



C 47,56 41,32 47,17% 



H 7,60 7,63 7,13 „. 



