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sators eine größere Beschleunigung bewirken werden als 

 kleinere. Ich erinnere Sie wieder an die Bildung von Estern 

 aus Säuren und Alkoholen, Ich erwähnte, daß diese Reaktion 

 mäßig schnell verläuft. Durch Zugabe von relativ geringen 

 Mensen von Salzsäure oder Schwefelsäure tritt eine merkliche 

 Beschleunigung ein, und zwar ist sie proportional der Menge 

 der zugesetzten Säure. Säuren wirken also hier katalytisch 

 beschleunigend. 



Kochen wir den gebildeten Ester mit Wasser, so zerfällt 

 er unter Wasseraufnahme in Alkohol und Säure. Wir haben 

 es hier mit einer sogenannten umkehrbaren Reaktion zu tun. 



Es hängt von den Mengen der reagierenden Stoffe ab, in 

 w^elchem Sinne sie verläuft: Ist viel Alkohol oder viel Säure 

 im Überschuß da. dann tritt in der Hauptsache Esterbildung 

 ein, ist viel W^ asser da, tritt Esterzerfall ein. 



Co Ha O2 C2 Hö + HoO ^- Co H5 H + Co H3 O2H. Es bildet 

 sich ein Gleichgewichtszustand aus. 



Wenn wir solchen Ester in wässeriger Lösung stehen 

 haben, so bemerken wir, daß es lange Zeit dauert, bis nur 

 geringe Mengen des Esters zersetzt sind. Es ist eben gegen- 

 über dem Kochen mit Wasser infolge der Herabsetzung der 

 Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit des Esterzerfalles 

 herabgesetzt worden. Gleichwohl können wir durch Zusatz von 

 Säuren diese Reaktion katalytisch beschleunigen, sodaß sie auch 

 bei Zimmertemperatur rasch verläuft. 



Säuren sind also auch für den Esterzerfall Katalj^satoren. 



Ich bin aaf diesen Fall näher eingegangen, um Ihnen 

 zeigen zu können, daß die allgemeine Regel gilt, daß, wenn 

 eine zu einem Gleichgewichtszustande führende Reaktion durch 

 einen bestimmten Katalysator beschleunigt wird, auch die 

 andere zum Gleichgewichte führende Reaktion durch denselben 

 Katalysator beschleunigt wird. 



Ist der eben besprochene Fall der Esterbildung und des 

 Esterzerfalles mehr theoretischer Natur, so wollen wir uns nun 

 im folgenden mit mehr der Praxis entnommenen kataly tischen 

 Erscheinungen beschäftigen. 



Rohrzucker können wir jahrelang in wässeriger Lösung 

 stehen lassen, ohne daß eine Veränderung eintritt. Geringe 



