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Plrttinschwarara als Katalysator 163 Einheiten, zirka 200° tiefer 

 bei 412° beträgt sie unter gleichen Versuchsbeclingungen nur 

 mehr 0*28 Einheiten, die Reaktionsgeschwindigkeit ist also rund 

 eoomal geringer. 



Platinschwamm ist ein Katalysator y.az 2;o-/r,v. 



Fast alle Gasreaktionen werden durch Platinschwamra 

 katalytisch beschleunigt. 



Auf einen Fall, der enorm technische Bedeutung hat und 

 eine große Umwälzung in einem Zweige der chemischen In- 

 dustrie, der Schwefelsäureindustrie hervorrufen wird, sei hiemit 

 aufmerksam gemacht. 



Früher erzeugte man die Schwefelsäure, wie Ihnen viel- 

 leicht bekannt ist, nach dem sogenannten Bleikamraerprozeß, 

 indem man Sauerstoff in Form von Luft, 8O2 und Wasser- 

 dampf und Stickoxyde in Bleikammern einleitete. 



Unter dem katalytischen Einfluß der Stickoxyde ver- 

 einigte sich mit SO2 zu SO3 und dieses mit Wasser zu 

 H2SO4. Die direkte Vereinigung von SO2 mit Sauerstoff ohne 

 Katalysator zu SO3, der w-esentlichen Reaktion der Schwefel- 

 säurefabrikation, erfolgt eben bei gewöhnlichen Temperaturen 

 auch bei 400° z. B. noch zu langsam, um sie technisch ver- 

 wertbar zu machen. 



Läßt man aber SO2 und Luftsauerstoff über Platinschwamm 

 bei 400° streichen, erfolgt die Vereinigung fast momentan und 

 Schwefeltrioxyd scheidet sich ab, welches dann mit Wasser 

 Schwefelsäure liefert. Heute erfolgt die Schwefelsäurefabrikation 

 in den meisten Fällen nach diesem „ Kontaktverfahren ". (Ver- 

 such.) 



Wir kommen im spätem hierauf noch zurück. 



Die Wirkung der bekannten Gasselbstzünder beruht ja 

 auch auf einer katalytischen Wirkung von Platinschwamm. 



Am Platinschwamm wird die Reaktionsgeschwindigkeit 

 der Verbrennung von Leuchtgas durch Luftsauerstoff' lokal er- 

 höht, Wärme entwickelt, der Platindraht glüht und entzündet 

 die Gasflamme. 



Viele andere Reaktionen werden, auch solche in wässeriger 

 Lösung, durch Platinschwamm katalytisch beschleunigt. So z. B, 

 der Zerfall von Hydroperoxyd, Wasserstoffsuperoxyd in Wasser 



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