345 



die Konzentration der reagierenden Jonenarten erhöht würde. 

 Jedenfalls wird diese Theorie die Lösungsmittel - Katalysen 

 gut erklären. Die Verseifung der Ester erfolgt in alkoholischer 

 Lösung etwa lOOOmal langsamer als Wasser, vor allem weil in 

 alkoholischer Lösung das NaOH eben nur wenig dissociiert 

 ist. Geringe Mengen von Wasser, etwa ein Prozent, erhöhen 

 die Verseifungsgeschwindigkeit um das Zehnfache, indem das 

 Wasser die Jonenbildung begünstigt. Ferner verdient hier die 

 interessante Tatsache hervoi'gehoben zu werden, daß Radium- 

 strahlung dieWasserbildung aus Knallgas katalytisch beschleunigt. 

 Radiumstrahlen jonisieren nur Gase. Also auch hier wird die 

 erhöhte Reaktionsgeschwindigkeit der Erhöhung der Konzen- 

 tration der reagierenden Jonenarten zuzuschreiben sein. 



Schließlich sei noch der Theorie gedacht, welche vor allem 

 bei jenen Reaktionen zutreffen dürfte, in denen z. B. Platin- 

 schwamm als Katalysator wirkt, also besonders bei den Gas- 

 reaktionen. Diese Theorie nimmt an, daß sich die reagierenden 

 Stoffe an der Oberfläche des Katalysators, also hier Platin ver- 

 dichten, eine Art feste Lösung bilden und in diesem gewisser- 

 maßen konzentrierten Zustande rascher reagieren. Für den großen 

 Wahrscheinlichkeitswert dieser Annahme spricht der Umstand, 

 daß die Esterbildung, wenn wir ihre Geschwindigkeit nicht mit 

 Alkohol und Säure im flüssigen, sondern bei so hohen Temperaturen 

 studieren, daß beide Stoffe, sowie die Reaktionsprodukte Ester 

 und Wasser im gasförmigen Zustande sich befinden. lOOOfach 

 langsamer verläuft. Wie also beim Übergang reagierender Stoffe 

 aus dem Zustande der Lösung in den gasförmigen Zustand die 

 Reaktionsgeschwindigkeit abnimmt, so nimmt sie nach obiger 

 Erklärung zu. wenn Gase aus dem gasförmigen Zustande 

 in den der Lösung, im besonderen Fall in den der festen 

 Lösung übergehen. Auf einer ähnlichen asorbierenden Wirkung, 

 wie sie für solche eben besprochene Katalysatoren angenommen 

 wird, beruht ja auch die Ihnen allen gewiß bekannte Ver- 

 wendung von fein verteilter Kohle zum Reinigen von Trink- 

 und Abwässern. 



Diese Annahme von Oberflächenwirkung bei katalytischen 

 Erscheinungen würde denn auch zwanglos die Wirkung von 

 Antikatalysatoren dahin erklären, daß sich über den Katalysator 



